工业上常利用合理的催化剂，将含碳氧化物转化为重要的化工原料一甲醇，由CO、CO₂和H₂合成甲醇发生的主要反应如下：
Ⅰ．CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）  ΔH₁=-99kJ/mol
Ⅱ．CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）  ΔH₂=-58kJ/mol
（1）已知反应Ⅰ中相关的化学键键能数据如下表，则x=

413

413

。

化学键	H-H	C-O	C O	H-O	C-H
E/（kJ⋅mol-1）	436	343	1076	465	x

（2）对于反应Ⅱ，

低温

低温

（填“高温”或“低温”）有利于反应自发进行。
（3）T℃时将6molCO₂和8molH₂充入恒温密闭容器中发生反应Ⅱ，测得H₂的物质的量随时间变化如图a中状态Ⅰ（图中白色柱状图A、B、C、D、E）所示。图中数据A（1，6）代表在1min时H₂的物质的量是6mol。

①若T℃时控制体积为2L不变，状态Ⅰ情况下，0～8min内CH₃OH的平均化学反应速率为

0.125mol⋅L^-1⋅min^-1

0.125mol⋅L^-1⋅min^-1

。
②若仅改变一个条件，使化学平衡变为状态Ⅱ（如图中灰色柱状图所示），则状态Ⅰ和状态Ⅱ的化学平衡常数分别为K₁、K₂，其大小关系为

K₁=K₂

K₁=K₂

。
（4）CO和H₂在耐高温催化剂、一定温度下发生反应Ⅰ合成甲醇。图（b）为在容积为1L的恒容密闭容器中，加入2molH₂和1mol CO时经过相同时间甲醇产率与反应温度的关系曲线。曲线上A点

不是

不是

（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡产率；理由是

反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡产率应随温度的升高而降低，A点平衡产率应高于B点

反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡产率应随温度的升高而降低，A点平衡产率应高于B点

。
（5）一种以MEA膜为电极的电解甲醇溶液制氢法如图c。总反应方程式为CH₃OH+H₂O═H₂+CO₂（未配平）。
①阳极反应方程式为

a极为阳极，电极反应式为CH₃OH+H₂O-6e^-=6H⁺+CO₂，

a极为阳极，电极反应式为CH₃OH+H₂O-6e^-=6H⁺+CO₂，

。
②阴阳两极产物的物质的量之比为：

3：1

3：1

。