废水中的砷主要以无机砷存在，主要以+3、+5价，常用的除砷方法有化学沉淀法、絮凝沉淀法等。

（1）铁盐沉淀法。H₃AsO₄水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图1所示。当废水的pH=5时，往废水中加入硫酸铁可得到FeAsO₄沉淀，反应的离子方程式为

H₂AsO₄^-+Fe³⁺═FeAsO₄↓+2H⁺

H₂AsO₄^-+Fe³⁺═FeAsO₄↓+2H⁺

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（2）聚合硫酸铁{[Fe₂（OH）_6-2n]（SO₄）_n}_m是一种高效净水剂，溶于水能部分解离出Fe³⁺，随着溶液pH增大，[Fe₂（OH）_6-2n]²ⁿ⁺中n值逐渐减小，直至形成[Fe（OH）₆]^3-。向含+5价砷的废水中加入聚合硫酸铁，含砷微粒的浓度与溶液pH的关系如图2所示。pH＞8时，废水中含砷的去除率下降的原因是

当pH＞8时，碱性强抑制聚合硫酸铁解离导致生成氢氧化铁胶体减小，且[Fe₂（OH）_6-2n]²ⁿ⁺中n值逐渐减小，胶体所带负电荷增多（或胶体所带正电荷减少），与废水中的HAsO₄^2-、AsO₄^3-等相互排斥力增强，导致砷的去除率迅速下降

当pH＞8时，碱性强抑制聚合硫酸铁解离导致生成氢氧化铁胶体减小，且[Fe₂（OH）_6-2n]²ⁿ⁺中n值逐渐减小，胶体所带负电荷增多（或胶体所带正电荷减少），与废水中的HAsO₄^2-、AsO₄^3-等相互排斥力增强，导致砷的去除率迅速下降

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（3）石灰沉淀法。向含有一定浓度的Na₃AsO₄中加入Ca（OH）₂溶液，在相同的n（Ca）/n（As）为6的条件下，调节溶液的pH，测得溶液中砷的去除率与pH的关系如图3所示。已知：常温下K_sp[Ca₃（AsO₄）₂]=1×10^-21，K_sp[Ca（OH）₂]=6.0×10^-6，K_sp（CaCO₃）=8.7×10^-9，c（AsO₄^3-）约为1.0×10^-5时沉淀完全。
①pH＞12后，砷的去除率随pH的增大而下降，其原因是

砷酸钙转变成氢氧化钙，砷酸根离子进入溶液，引起砷的总浓度的上升，故此时砷的去除率下降，同时随着pH值的增加，大气中少量的二氧化碳溶于混合溶液，使混合液中形成的碳酸根浓度增大，促使砷酸钙向碳酸钙转化，溶液中残留的砷的浓度增加，除砷效果进一步降低

砷酸钙转变成氢氧化钙，砷酸根离子进入溶液，引起砷的总浓度的上升，故此时砷的去除率下降，同时随着pH值的增加，大气中少量的二氧化碳溶于混合溶液，使混合液中形成的碳酸根浓度增大，促使砷酸钙向碳酸钙转化，溶液中残留的砷的浓度增加，除砷效果进一步降低

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②保持相同的n（Ca）/n（As）为6，调节溶液的pH为12，控制不同的温度，将Ca（OH）₂溶液与砷酸钠溶液混合反应，测得砷酸钠溶液中砷的去除率随温度升高而逐渐下降，可能的原因是

随温度升高，去除率下降，因为Ca（OH）₂的溶解度随温度升高而降低，钙离子除了跟砷酸根离子结合生成砷酸钙沉淀物，还有一部分以Ca（OH）₂沉淀的形式析出，从而促使砷酸钙沉淀物的溶解平衡向着离解方向进行，使溶液中砷酸根离子浓度增大，导致砷的去除率降低

随温度升高，去除率下降，因为Ca（OH）₂的溶解度随温度升高而降低，钙离子除了跟砷酸根离子结合生成砷酸钙沉淀物，还有一部分以Ca（OH）₂沉淀的形式析出，从而促使砷酸钙沉淀物的溶解平衡向着离解方向进行，使溶液中砷酸根离子浓度增大，导致砷的去除率降低

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