温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。CH₄和CO₂重整可以同时利用两种温室气体，发生如下反应（a、b、c均为大于零的数）：
Ⅰ.CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）ΔH₁=+akJ•mol^-1
Ⅱ.CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=-bkJ•mol^-1
Ⅲ.CH₄（g）+

1

2

O₂（g）⇌CO（g）+2H₂（g）ΔH₃=-ckJ•mol^-1
回答下列问题：
（1）CO燃烧的热化学方程式为

CO（g）+

1

2

O₂（g）⇌CO₂（g）ΔH=（c+a）kJ/mol

CO（g）+

1

2

O₂（g）⇌CO₂（g）ΔH=（c+a）kJ/mol

。
（2）对于反应Ⅰ，在

高温

高温

（填“高温”“低温”或“任意温度”）下有利于该反应自发进行，判断的理由是

该反应为熵增的吸热反应，升高温度有利于该反应自发进行

该反应为熵增的吸热反应，升高温度有利于该反应自发进行

。
（3）某温度下，向容积为5L的恒容密闭容器中通入1.0mol CH₄、1.0mol CO₂，发生反应Ⅰ和Ⅱ，4min后，两个反应同时达到平衡，此时，测得平衡时混合气体的压强为起始压强的1.6倍，CO的物质的量为平衡时气体总物质的量的

15

32

。
①0～4min,v（CH₄）=

0.03

0.03

mol•L^-1•min^-1。
②平衡后，CO的转化率

90%

90%

%，c（H₂O）=

0.06

0.06

mol•L^-1。
③反应达到平衡后，若此时的压强为pMPa,则反应Ⅰ的平衡常数K_p=

（

0

.

9

3

.

2

×

p

）

2

×

（

1

.

5

3

.

2

×

p

）

2

（

0

.

4

3

.

2

×

p

）

×

（

0

.

1

3

.

2

×

p

）

（

0

.

9

3

.

2

×

p

）

2

×

（

1

.

5

3

.

2

×

p

）

2

（

0

.

4

3

.

2

×

p

）

×

（

0

.

1

3

.

2

×

p

）

（列出计算式即可，以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
（4）在某恒容密闭容器中，充入一定量的CH₄、CO₂、O₂，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确的是

C

C

（填标号）。
A.当混合气体的质量不再随时间改变时，上述反应均达到平衡
B.适当地升高温度，上述反应的平衡常数均增大
C.及时移除部分产物CO，ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的值保持不变