已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为产生温室效应的主要气体。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 C＜O＜NC＜O＜N。
（2）B的氢化物分子的立体构型是 三角锥形三角锥形。
（3）写出化合物AC2的电子式 
。
（4）E的核外电子排布式是 1s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d54s1。
（5）元素A的原子核外共有 66种不同运动状态的电子，有 33种不同能级的电子。
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【答案】C＜O＜N；三角锥形；；1s22s22p63s23p63d54s1；6；3
；1s22s22p63s23p63d54s1；6；3【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：3引用：2难度：0.4
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