合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，德国化学家F.Haber因合成氨而获得诺贝尔奖。合成氨反应热化学方程式如下：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol。
（1）已知N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）不加入催化剂时正反应的活化能为326kJ/mol,则该反应逆反应的活化能为

418.4

418.4

kJ/mol。
（2）已知N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol,H₂的燃烧热△H=-285.8kJ/mol。则NH₃（g）+

5

4

O₂（g）=NO（g）+

3

2

H₂O（1）△H=

-292.5

-292.5

kJ/mol
（3）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的N₂和H₂发生反应，测得各组分浓度随时间变化如图所示。
①表示c（H₂）变化的曲线是

曲线B

曲线B

（填“曲线A”“曲线B”或“曲线C”）。
②0～t₀时用NH₃表示的化学反应速率为v（NH₃）=

0

.

4

t

0

0

.

4

t

0

mol•L^-1•min^-1
③下列能说明该反应达到平衡状态的是

BC

BC

（填标号）。
A.容器中混合气体的密度不随时间变化
B.容器中的n（N₂）与n（H₂）的比值不随时间变化
C.断裂3molH-H的同时断裂6molN-H键
D.3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）
（4）合成氨反应在某催化剂条件下的相对能量一反应历程如图所示（ad为吸附态）：
①该过程中含氮的中间产物有

2

2

种（填数字）。
②活化能最大的那一步基元反应方程式为

N₂（ad）+3H₂（ad）=N₂H₂（ad）+2H₂（ad）

N₂（ad）+3H₂（ad）=N₂H₂（ad）+2H₂（ad）

。
③下列说法正确的是

AB

AB

（填标号）。
A.最后一步NH₃（ad）变为NH₃（g）为吸热过程.
B.催化剂参与反应，但不改变合成氨反应的△H
C.催化剂和升温都能降低反应的活化能，加快合成氨的反应速率
D.使用催化剂和压缩容器体积加压都能增大活化分子百分数，加快合成氨反应速率