氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：
已知：
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+181kJ/mol
（1）若某反应的平衡常数表达式为K=

c

（

N

2

）

•

c

2

（

C

O

2

）

c

2

（

CO

）

•

c

2

（

NO

）

，请写出此反应的热化学方程式：

2CO（g）+2NO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）△H=-747kJ/mol

2CO（g）+2NO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）△H=-747kJ/mol

；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是（填字母代号）

a、d

a、d

。
a.增大容器压强
b.升高温度
c.使用优质催化剂
d.增大CO的浓度
（2）向容积为2L的密闭容器中加入活性炭（足量）和NO，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g），NO和N₂的物质的量变化如表所示。

物质的量/mol	T1/℃				T2/℃
	0	5 min	10 min	15 min	20 min	25 min	30 min
NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
N2	0	0.42	0.60	0.60	0.75	0.80	0.80

①T₁℃温度下，反应进行了5min,用二氧化碳表示该反应的平均反应速率v=

0.042mol•L^-1•min^-1

0.042mol•L^-1•min^-1

。
已知：气体分压（p_分）=气体总压（p_总）×体积分数。T₁时用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数
K_p=

9

16

9

16

。
②第15min后，温度调整到T₂，数据变化如上表所示，则T₁

＞

＞

T₂（填“＞”、“＜”或“═”）。
③若30min时，保持T₂不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol,则此时反应移动

正向

正向

（填“正向”、“逆向”或“不”）：最终到达平衡时，整个过程中NO的转化率a
（3）以CH₄（g）为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀H₂SO₄作电解质溶液，其负极电极反应
式为

CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺。

CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺。

。