一包白色固体，含有氢氧化钠和氯化钠。某兴趣小组为测定其中氯化钠的质量分数，实验如下：取2.00g样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴加入稀盐酸，用pH传感器等电子设备采集信息（装置与曲线如图）。达到b点后，将锥形瓶中所得溶液蒸发、结晶，测得固体质量为2.37g。
（1）a点溶液呈 碱性碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（2）c点溶液中含有溶质的化学式是 HCl,NaClHCl,NaCl。
（3）试计算白色固体中氯化钠的质量分数。
（4）以上操作中会导致所测样品中氯化钠的质量分数偏小的原因是 CC。
A.蒸发前加入的稀盐酸量不足
B.蒸发操作时有液体溅出
C.所取样品中氢氧化钠部分变质
D.转移操作中锥形瓶仍有液体滞留
【考点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质．
【答案】碱性；HCl，NaCl；C
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：16引用：1难度：0.4
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1．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
2．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
3．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
