一氧化碳和氢气是重要的化工原料，可以用于合成甲醇、二甲醚、甲酸甲酯等。
Ⅰ．（1）已知CO（g）、CH₃OH（l）、CH₃COOH（l）的燃烧热分别是ΔH（CO）=-283.2kJ/mol、ΔH（CH₃OH）=-723.6kJ/mol和ΔH（CH₃COOH）=-870.3kJ/mol,则通常状况下甲醇与一氧化碳催化合成乙酸的热化学方程式是：

CO（g）+CH₃OH（l）=CH₃COOH（l）ΔH=-136.5kJ/mol

CO（g）+CH₃OH（l）=CH₃COOH（l）ΔH=-136.5kJ/mol

。
Ⅱ．（2）有人设想将CO按下列反应除去：2CO（g）═2C（s）+O₂（g）ΔH＞0，请你分析该设想能否实现？

否

否

（填“是”或“否”），依据是

该反应是焓增、熵减的反应，△S＜0，ΔH＞0，△G=ΔH-T△S＞0，反应不能自发进行

该反应是焓增、熵减的反应，△S＜0，ΔH＞0，△G=ΔH-T△S＞0，反应不能自发进行

。
（3）在体积可变的密闭容器中投入2mol CO和2mol H₂，在不同条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH。实验测得平衡时CO的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。
①该可逆反应的ΔH

＜

＜

0（填“＞”、“＜”或“=”）。a、b、c三点对应的平衡常数K_a、K_b、K_c的大小关系是

K_a＞K_b=K_c

K_a＞K_b=K_c

。
②若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是

C

C

。（填字母）
A．CO的体积分数保持不变
B．容器内混合气体的密度保持不变
C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．单位时间内消耗CO的浓度等于生成CH₃OH的浓度
③若该可逆反应是在T₁温度下进行，达到平衡时容器体积2L，则T₁温度条件下的平衡常数K=

1.33

1.33

。（保留三位小数）
Ⅲ．（4）一定条件下，CO可与粉末状氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的电离平衡常数K_a=1.70×10^-4。向20mL 0.1mol/L的甲酸钠溶液中滴加10mL 0.1mol/L的盐酸，混合液呈

酸

酸

性（填“酸”或“碱”），溶液中离子浓度从大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（HCOO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（Na⁺）＞c（HCOO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

。