天然气的主要成分为CH₄，一般还含有C₂H₆等烃类，是重要的燃料和化工原料。回答下列问题：
（1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C₂H₆（g）⇌C₂H₄（g）+H₂（g），2L密闭容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下（p）发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数K_x=

α

（

1

+

α

）

（

1

-

α

）

（

2

+

α

）

α

（

1

+

α

）

（

1

-

α

）

（

2

+

α

）

（用物质的量分数代替平衡浓度计算）。
（2）已知反应CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H（298K）=+178.2kJ•mol^-1，△S（298K）=+169.6J•mol^-1•K^-1，则该反应能自发进行的最低温度为

1051

1051

K（假设反应的焓变与熵变不随温度变化而变化，结果保留整数）。
（3）恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），达到平衡时，测得CO、H₂、CH₃OH分别为1mol、1mol、1mol,容器的体积为3L。再往容器中通入3mol CO，此时平衡将

不

不

移动（填“向右”、“向左”或“不”）。
（4）工业合成氨中制取氢气的原理如下：
Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4kJ•mol^-1
Ⅱ：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
①对于反应Ⅰ，一定可以提高平衡体系中H₂百分含量，又能加快反应速率的是

a

a

（填字母）。
a.升高温度
b.增大水蒸气浓度
c.加入催化剂
d.降低压强
②下列措施可以提高CH₄转化率的是

ab

ab

（填字母）。
a.适当升高温度
b.将H₂从反应体系中分离出来
c.保持体积不变充入He,使体系总压强增大
d.按原比例再充入CH₄（g）和H₂O（g）
（5）乙烯（C₂H₄）是重要的化工原料，乙炔（C₂H₂）选择性加氢合成乙烯是科学家当前关注的热点。70℃时，反应C₂H₂（g）+H₂（g）⇌C₂H₄（g）△H=-174kJ•mol^-1在刚性容器中达到平衡。
①测得在某催化剂上生成乙烯速率方程为v=0.585[p（C₂H₂）]^-0.36•[p（H₂）]^0.85，p（H₂）一定时，若p₁（C₂H₂）＞p₂（C₂H₂），则v₁

＜

＜

v₂（填“＞”“＜”或“=”）。
②在催化剂作用下，110℃时按体积比

V

（

C

2

H

2

）

V

（

H

2

）

=1：4充入刚性容器中，发生反应C₂H₂+H₂=C₂H₄、C₂H₂+2H₂=C₂H₆。若乙炔完全反应时，乙烯的体积分数为20%，则H₂的转化率为

31.25%

31.25%

，C₂H₄的选择性为

75%

75%

，（C₂H₄的选择性=

C

2

H

4

的物质的量

反应的

C

2

H

2

的物质的量

×100%）