钒、钛在工业上用途广泛，钒钛磁铁矿是钒、钛的主要来源。
（1）基态钒（V）元素在周期表中的位置为

第四周期第VB族

第四周期第VB族

，其基态原子含有

7

7

种能量不同的电子。
（2）铜的第二电离能

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”）锌的第二电离能，其主要原因是

气态Cu失去一个电子变成结构为[Ar]3d¹⁰的Cu⁺，能量较低，所以Cu的第二电离能相对较大（或气态Zn失去个电子变成结构为[Ar]3d¹⁰4s¹的Zn⁺，易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小）

气态Cu失去一个电子变成结构为[Ar]3d¹⁰的Cu⁺，能量较低，所以Cu的第二电离能相对较大（或气态Zn失去个电子变成结构为[Ar]3d¹⁰4s¹的Zn⁺，易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小）

。
（3）钒能形成多种配合物。钒的两种配合物X、Y化学式均为V（QNH₃）₃ClSO₄，取X、Y的溶液进行如下实验（已知配体难电离出来），所用试剂及所得现象如表所示：

原溶液	X溶液	X溶液	Y溶液	Y溶液
所加试剂	BaCl溶液	AgNO3溶液	BaCl2溶液	AgNO3溶液
现象	白色沉淀	无明显变化	无明显变化	白色沉淀

则X的配离子为

[V（NH₃）₃Cl]²⁺

[V（NH₃）₃Cl]²⁺

，Y的配体为

NH₃、SO₄^2-

NH₃、SO₄^2-

。
（4）如图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构模型（ 原子间实际是相互接触的）。它是一种体心立方结构。实验测得金属钨的半径为rcm,假定金属钨为等直径的刚性球，请回答以下各题：
①每一个晶胞中分摊到

2

2

个钨原子。
②计算晶胞的空间利用率

4

3

π

r

3

c

m

3

×

2

（

4

3

rcm

）

3

×100%

4

3

π

r

3

c

m

3

×

2

（

4

3

rcm

）

3

×100%

 （ 写出表达式，不计算具体数值）。