氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如图1。

请回答下列问题：
I．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T．F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如图2。
（1）过程i中H₂S发生了

氧化

氧化

（选填“氧化”或“还原”）反应。
（2）过程11的离子方程式是

4Fe²⁺+O₂+4H⁺

T

•

F

菌

4Fe³⁺+2H₂O

4Fe²⁺+O₂+4H⁺

T

•

F

菌

4Fe³⁺+2H₂O

。
（3）已知：①Fe³⁺在pH=1.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全。
②30℃时，在T．F菌作用下，不同pH的FeSO₄溶液中Fe²⁺的氧化速率如表。

pH	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.4	2.7	3.0
Fe2+氧化速率/（g•L-1•h-1）	4.5	5.3	6.2	6.8	7.0	6.6	6.2	5.6

请结合以上信息，判断工业脱硫应选择的最佳pH范围，并说明原因：

1.5≤PH＜1.9，当pH大于1.9时，Fe³⁺开始沉淀，导致Fe³⁺、Fe²⁺离子浓度均下降，降低反应速率，PH＜1.5时，T•F菌活性较低，反应速率减慢

1.5≤PH＜1.9，当pH大于1.9时，Fe³⁺开始沉淀，导致Fe³⁺、Fe²⁺离子浓度均下降，降低反应速率，PH＜1.5时，T•F菌活性较低，反应速率减慢

。
Ⅱ．蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH₄氧化。结合图3回答问题。
（4）①该过程的热化学方程式是

CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）ΔH=+204KJ/mol,

CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）ΔH=+204KJ/mol,

。
②比较压强P₁和P₂的大小关系：P₁

＞

＞

P₂（选填“＞”“＜”或“=”）。
Ⅲ．CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO₂和H₂。
Ⅳ．H₂提纯：将CO₂和H₂分离得到H₂的过程示意图如图4。
（5）①吸收池中发生反应的离子方程式是

CO₂+H₂O+CO₃^2-=2HCO₃^-

CO₂+H₂O+CO₃^2-=2HCO₃^-

。
②结合电极反应式，简述K₂CO₃溶液的再生原理：

阴极反应：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O，使碳酸钾溶液得以再生

阴极反应：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O，使碳酸钾溶液得以再生

。