NaOH、Na₂CO₃、NaCl在不同溶剂中的溶解度如表所示．
表1 NaOH、Na₂CO₃、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）

t/℃	NaOH	Na2CO3	NaCl
0	42	7.1	35.7
10	51	12.2	35.8
20	109	21.8	36.0
30	119	39.7	36.3

表2 常温下，NaOH、Na₂CO₃、NaCl分别在乙醇中的溶解度（S/g）

NaOH	Na2CO3	NaCl
17.3	＜0.01	0.1

根据表1和表2提供的数据回答下列问题：
（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高至

增大

增大

（填“增大”或“减小”）；除去碳酸钠中混有少量氯化钠的方法是

冷却热饱和溶液

冷却热饱和溶液

；
（2）20℃时，饱和食盐水溶质的质量分数为

26.5%

26.5%

（计算结果精确到0.1%）．
（3）常温下，将5gNaCl粉末放入10mL乙醇中，振荡时形成的是

悬浊液

悬浊液

（填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）．
（4）为证明CO₂能与NaOH反应生成Na₂CO₃，小明同学将CO₂通入饱和NaOH的乙醇溶液中，请推测实验可观察到的现象

出现浑浊

出现浑浊

，推测依据是

碳酸钠在乙醇中的溶解度很小．

碳酸钠在乙醇中的溶解度很小．

．