硫的化合物是有用的化工原料，但分散到大气中会成为难以处理的污染物，需充分利用并回收处理。
（1）某酸雨样品在空气中放置时pH变化如表。

时间/h	起始	4	8	12	16	20
pH	5.0	4.5	4.3	4.2	4.0	4.0

起始时pH=5.0的原因是

H₂SO₃⇌H⁺+HSO₃^-

H₂SO₃⇌H⁺+HSO₃^-

（用相关方程式表示）；放置时pH发生变化的原因是

H₂SO₃与水中溶解的氧气反应2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，生成的硫酸为强酸，水中氢离子浓度增大，pH减小

H₂SO₃与水中溶解的氧气反应2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，生成的硫酸为强酸，水中氢离子浓度增大，pH减小

。（结合化学方程式回答）
（2）如图是某微生物燃料电池的工作原理。该微生物燃料电池负极的电极反应是

HS^-+4H₂O-8e^-=SO₄^2-+9H⁺

HS^-+4H₂O-8e^-=SO₄^2-+9H⁺

。
用碱液吸收天然气中的H₂S，将吸收液电解再生，其阳极反应为

S^2--2e^-=S

S^2--2e^-=S

。
（3）Na₂S₂O₄俗称保险粉，可用于水处理时将重金属离子还原为金属并有SO₄^2-生成。保险粉用于处理含Pb²⁺废水时反应的离子方程式为

S₂O₄^2-+3Pb²⁺+4H₂O=3Pb↓+2SO₄^2-+8H⁺

S₂O₄^2-+3Pb²⁺+4H₂O=3Pb↓+2SO₄^2-+8H⁺

；将H₂S通入含Pb²⁺的溶液中，存在如下平衡：Pb²⁺（aq）H₂S（aq）⇌PbS（s）+2H⁺（aq），则该反应的化学平衡常数为

1.1×10⁶

1.1×10⁶

。（已知：K_sp（PbS）=8.0×10^-28，K_a1（H₂S）=1.2×10^-7，K_a2（H₂S）=7.0×10^-15）