某学习小组用如图装置测定镁铝合金中镁的质量分数（合金中含不与酸反应的杂质）
（1）A中试剂为稀硫酸，则需要稀硫酸是 过量过量（填“过量”、“适量”或“少量”）。
（2）实验前，先将铝镁合金在稀硫酸中没泡片刻，其目的是 除去镁铝合金表面的氧化膜除去镁铝合金表面的氧化膜；在加入试剂之前，必须对装置进行的操作是 检查气密性检查气密性。
（3）完成以上操作后，还有以下操作：
①记录C的液面位盟
②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重
③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置
④向B滴加试剂A
这四步操作的正确顺序是：①④③②①④③②；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 C、D两边液面要持平C、D两边液面要持平。
（4）B中发生反应的离子方程式为 Mg+2H+=Mg2++H2↑、2Al+6H+=2Al3++3H2↑Mg+2H+=Mg2++H2↑、2Al+6H+=2Al3++3H2↑。
（5）若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得镁的质量分数将 偏小偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）若实验用铝镁合金的质量为ag,测得氢气体积为bmL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg,则合金中镁的质量分数为 4（a-c）-9b2400a×100%4（a-c）-9b2400a×100%。
4
（
a
-
c
）
-
9
b
2400
a
4
（
a
-
c
）
-
9
b
2400
a
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】过量；除去镁铝合金表面的氧化膜；检查气密性；①④③②；C、D两边液面要持平；Mg+2H+=Mg2++H2↑、2Al+6H+=2Al3++3H2↑；偏小；×100%
4
（
a
-
c
）
-
9
b
2400
a
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：9引用：1难度：0.5
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1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
2．煤气化是有效利用化石能源手段之一，有关反应如下：
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[实验]使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。
[提出假设]对气体的成分提出了三种假设。
假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。
（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
（5）本实验的尾气需要处理，处理的方法为。
（6）某同学认为增加焦炭的量可以提高化学反应①的速率，你是否同意他的说法，并简述理由。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：34引用：4难度：0.5 -
3．为探究矿石样品X（仅含两种元素）的组成和性质，某同学设计并完成如图实验：
请回答：
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