工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如图:

(1)写出CuS“焙烧”生成SO2和CuO的化学反应方程式:2CuS+3O2 △ 2CuO+2SO22CuS+3O2 △ 2CuO+2SO2。
(2)图中SO2经转化生成的硫酸可用于“酸化”,转化反应中SO2与O2的物质的量比为 2:12:1。
(3)“过滤”后需洗涤沉淀,请设计实验证明已洗涤干净 取最后一次洗涤液于试管中,加入盐酸酸化的氯化钡溶液,若无白色沉淀产生,则沉淀已经洗涤干净取最后一次洗涤液于试管中,加入盐酸酸化的氯化钡溶液,若无白色沉淀产生,则沉淀已经洗涤干净。
(4)“淘洗”所用的溶液A应选用 aa(填序号)。
a.稀硫酸
b.浓硫酸
c.稀硝酸
d.浓硝酸
(5)“反应”步骤加10%H2O2可以避免污染性气体的产生,写出该反应的离子方程式:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OCu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O,也可以用气体 O2O2(填化学式)代替双氧水。
(6)大量排放SO2容易造成酸雨等环境问题,工业上可用双碱法脱硫法处理废气,过程如图所示,其中可循环使用的试剂是 NaOHNaOH,写出双碱法脱硫法的总反应方程式:2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O。

△
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【考点】制备实验方案的设计.
【答案】2CuS+3O2 2CuO+2SO2;2:1;取最后一次洗涤液于试管中,加入盐酸酸化的氯化钡溶液,若无白色沉淀产生,则沉淀已经洗涤干净;a;Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O;O2;NaOH;2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O
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【解答】
【点评】
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发布:2024/4/20 14:35:0组卷:42引用:2难度:0.5
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(1)在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有
(2)“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长,溶液中Fe2+含量将下降,其原因是
(3)根据下表数据:氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61
Fe3+已经除尽的试剂是
(4)“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀,则操作B是
(5)煅烧A的反应方程式是
(6)a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定,制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%,则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于发布:2025/1/19 8:0:1组卷:5引用:1难度:0.5 -
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