在水的电离平衡中，c（H⁺）和c（OH^-）的关系如图所示：回答下列问题：
（1）A、B、C、D四点K_W的关系是

K_W（C）＞K_W（B）＞K_W（A）=K_W（D）

K_W（C）＞K_W（B）＞K_W（A）=K_W（D）

。
（2）从A点到D点，可采取的措施是

加入适量酸

加入适量酸

。 （写一个即可）
（3）25℃时，0.1mol•L^-1的某一元酸（HA）溶液中

c

（

O

H

-

）

c

（

H

+

）

=1×10^-8，0.1mol•L^-1HA溶液的pH=

3

3

，K_a=

1×10^-5 mol•L^-1

1×10^-5 mol•L^-1

（4）100℃时，将0.02mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液与等物质的量浓度的NaHSO₄溶液等体积混合，所得混合液的pH=

12

12

。
（5）浓度均为0.01mol/L的盐酸、硫酸、醋酸分别与足量Zn反应，开始时生成H₂的速率为v₁、v₂、v₃，其大小关系为

v₂＞v₁＞v₃

v₂＞v₁＞v₃

；取等体积，pH=2的盐酸、硫酸、醋酸，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，消耗NaOH溶液的体积分别为V₁、V₂、V₃，则消耗的NaOH的体积由大到小的顺序是

V₃＞V₁=V₂

V₃＞V₁=V₂

。