某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示）Fe+Cu2+═Fe2++CuFe+Cu2+═Fe2++Cu设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g,导线中通过0.20.2mol电子。
（2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑，这是由于NH4Cl溶液显酸性酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量的氯水，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的+3价铁被氧化为更高价态。”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出反应的离子方程式2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+。
【考点】原电池与电解池的综合．
【答案】Fe+Cu2+═Fe2++Cu；0.2；2H++2e-=H2↑；酸性；2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：15引用：1难度：0.6
