I.钛（Ti）因具有硬度大、熔点高、耐酸腐蚀等优点而被应用于航空、电子等领域，由金红石（TiO₂）制取单质Ti的步骤如下：TiO₂→TiCl₄

800

℃

、

A

r

M

g

Ti
已知：i.C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
ii.2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
ⅲ.TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl（s）+O₂（g）△H=+141kJ•mol^-1
（1）TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）

800

℃

TiCl（s）+2CO（g）的△H=

-80.0

-80.0

kJ•mol^-1。
（2）反应TiCl₄+2Mg

800

℃

2MgCl₂+Ti在Ar气氛中进行的理由是

隔绝空气，防止灼热的金属被O₂、N₂等氧化

隔绝空气，防止灼热的金属被O₂、N₂等氧化

。
Ⅱ.50mL0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液在简易量热计中进行中和反应，假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g•cm^-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J•g^-1•℃^-1。为了计算中和热，某学生实验记录的数据如下：

试验次数	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

（3）依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=

-56.8kJ•mol^-1

-56.8kJ•mol^-1

（结果保留一位小数）。如用0.5mol•L^-1的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的中和热数值将

偏大

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
Ⅲ.25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

t2～t3	t4～t5	t5～t6	t7～t8
K1	K2	K3	K4

（4）根据图1数据，写出该反应的化学方程式：

A（g）+2B（g）⇌2C（g）

A（g）+2B（g）⇌2C（g）

。此反应的平衡常数表达式K=

c

2

（

C

）

c

（

A

）

•

c

2

（

B

）

c

2

（

C

）

c

（

A

）

•

c

2

（

B

）

。
（5）在5～7min内，若K不变，则此处曲线变化的原因是

K不变则温度不变，化学平衡正向移动，则为增大体系压强

K不变则温度不变，化学平衡正向移动，则为增大体系压强

。
（6）此反应的反应速率v和时间t的关系如图2，各阶段的平衡常数如表所示。K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系为

K₁＞K₂=K₃=K₄

K₁＞K₂=K₃=K₄

（用“＞”、“＜”或“=”连接）。