化学实验小组的同学们进入四川博物馆，看到许多矿石标本，其中三种矿石及主要成分如下。回答下列问题：
（1）加热条件下，1mol 氨气与足量孔雀石反应可以产生 1.5mol 金属铜，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3：43：4。
（2）辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）和少量脉石（SiO2）。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如图2：
①浸取过程中的离子方程式为 Cu2S+4Fe3+═2Cu2++4Fe2++SCu2S+4Fe3+═2Cu2++4Fe2++S。
②气体 NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该物质的化学式为 HNO3HNO3；滤液 M 中溶质主要为 氯化亚铁氯化亚铁。
③保温除铁过程中加入 CuO 的作用是 调节溶液的pH值，使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀调节溶液的pH值，使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀。
（3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度的升高而减少，如图3为不同温度下 Ca（OH）2、CaWO4 的沉淀溶解平衡曲线。则：
①T2时，Ksp（Ca（OH）2）=1×10-81×10-8。
②向钨酸钠溶液中加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为 WO42-+Ca（OH）2=CaWO4+2OH-WO42-+Ca（OH）2=CaWO4+2OH-。
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】3：4；Cu2S+4Fe3+═2Cu2++4Fe2++S；HNO3；氯化亚铁；调节溶液的pH值，使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀；1×10-8；WO42-+Ca（OH）2=CaWO4+2OH-
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：15引用：1难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：13引用：1难度：0.5
