实验室探究制备高锰酸钾的绿色化方案，其实验流程如图。
已知：K2MnO4水溶液呈墨绿色，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42-会发生自身氧化还原（歧化）反应，生成MnO4-和MnO2：部分试剂熔点、分解温度见下表：
| 物质 | KOH | KClO3 | MnO2 | K2MnO4 | KMnO4 |
| 熔点/℃ | 406 | 368 | -------- | -------- | -------- |
| 分解温度/℃ | 1323 | ＞400 | 530 | 190 | 240 |
KClO3+3MnO2+6KOH KCl+3K2MnO4+3H2O
高温
KClO3+3MnO2+6KOH KCl+3K2MnO4+3H2O
。投料的顺序为先加入KOH和KClO3混合均匀，待小火完全熔融，再加入MnO2，迅速搅拌。不能先将KClO3与MnO2混合的原因是 高温
MnO2在高温下会催化KClO3发生分解反应，会消耗更多的原料
MnO2在高温下会催化KClO3发生分解反应，会消耗更多的原料
。（2）溶解后所得溶液转入三颈瓶中，趁热滴入6mol•L-1的乙酸，调节pH≈10，在如图1所示的装置中进行歧化。
①该步骤中如果pH控制过高，可能会导致
K2MnO4歧化反应不完全，使得KMnO4中含有较多的K2MnO4
K2MnO4歧化反应不完全，使得KMnO4中含有较多的K2MnO4
。②判断三颈瓶中K2MnO4完全反应的实验方法是：用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观察到
滤纸上仅有紫红色而没有绿色痕迹
滤纸上仅有紫红色而没有绿色痕迹
，表示MnO42-已完全反应。（3）滤液经过结晶、抽滤等操作即可得到KMnO4粗产品，粗产品的洗涤步骤可能需要用到以下操作：a.加入洗涤剂至浸没固体；b.洗涤剂缓慢通过；c.洗涤剂快速通过；d.关小水龙头；e.开大水龙头；f.重复2～3次。请选出正确的操作并排序
dabef
dabef
。（操作可重复使用）（4）高锰酸钾产品的纯度测定：
①准确称取0.7900g产品，配成250mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，滴定终点的现象
滴入最后一滴标准溶液，溶液紫红色恰好褪去，且半分钟内不变色
滴入最后一滴标准溶液，溶液紫红色恰好褪去，且半分钟内不变色
。②滴定前和滴定后的液面如图2，请计算出高锰酸钾的纯度为
88.00%
88.00%
。【考点】制备实验方案的设计．
【答案】KClO3+3MnO2+6KOH KCl+3K2MnO4+3H2O；MnO2在高温下会催化KClO3发生分解反应，会消耗更多的原料；K2MnO4歧化反应不完全，使得KMnO4中含有较多的K2MnO4；滤纸上仅有紫红色而没有绿色痕迹；dabef；滴入最后一滴标准溶液，溶液紫红色恰好褪去，且半分钟内不变色；88.00%
高温
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：33引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
