某实验小组在实验室制备干燥纯净的氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如图所示：
回答下列问题：
（1）根据实验设计上述制取氯气装置时，按照各装置的功能，连接顺序为：气体发生装置→除杂装置除杂装置→收集装置→尾气处理装置尾气处理装置。
（2）A中盛放浓盐酸的仪器名称为 分液漏斗分液漏斗，反应的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（3）E中反应的离子方程式为 Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O。
（4）若要验证干燥的氯气不具有漂白性，可将如图所示装置连接到原实验装置中，连接的最佳位置是 ③③（填选项序号）。
①A、B间
②B、C间
③C、D间
（5）该小组同学将制得的氯气配制成氯水，以探究FeI2的还原性。进行了如下实验：取一定量的FeI2溶液，向其中滴加少量新制氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：I-被Cl2氧化
假设2：Fe2+被Cl2氧化
请你完成表格，验证假设。
△
△
| 实验步骤 | 预期现象 | 结论 |
| ①取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴 淀粉 淀粉 |
溶液变成蓝色 溶液变成蓝色
|
假设1正确 |
| ②取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴 KSCN溶液 KSCN溶液 |
溶液变成血红色 溶液变成血红色
|
假设2正确 |
3.55
3.55
g。（已知常温常压下气体的摩尔体积Vm≈24.5L/mol；计算结果保留两位小数）【考点】氯气的实验室制法．
【答案】除杂装置；尾气处理装置；分液漏斗；MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；③；淀粉；溶液变成蓝色；KSCN溶液；溶液变成血红色；3.55
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：28引用：2难度：0.5
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发布：2025/1/15 8:0:2组卷：20引用：2难度：0.8 -
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请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
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