通过化学的方法实现CO₂的资源化利用是一种非常理想的CO₂减排途径。
Ⅰ．利用CO₂制备CO
一定温度下，在恒容密闭容器中进行如下反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）。
（1）该反应的平衡常数表达式K=

c

（

CO

）

•

c

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

•

c

（

H

2

）

c

（

CO

）

•

c

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

•

c

（

H

2

）

。
（2）下列事实能说明上述反应达到化学平衡状态的是

CD

CD

（填字母序号）。
A．体系内n（CO）：n（H₂O）=1：1
B．体系压强不再发生变化
C．体系内各物质浓度不再发生变化
D．体系内CO的物质的量分数不再发生变化
Ⅱ．利用CO₂制备甲醇（CH₃OH）
一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的CO₂和H₂。涉及反应如下：
主反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-90.4kJ⋅mol^-1
副反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH=+40.5kJ⋅mol^-1
已知：CH₃OH产率=

n

（

C

H

3

OH

）

生成

n

（

C

O

2

）

初始

×100%
（3）一段时间后，测得体系中n（CO₂）：n（CH₃OH）：n（CO）=a：b：c。CH₃OH产率=

b

a

+

b

+

c

×100%

b

a

+

b

+

c

×100%

（用代数式表示）。
（4）探究温度对反应速率的影响（其他条件相同）
实验测得不同温度下，单位时间内的CO₂转化率和CH₃OH产率如图1所示。
由图1可知，随着温度的升高，CO₂转化率升高，CH₃OH产率下降。解释其原因：

主反应为放热反应，副反应为吸热反应，升温副反应正向进行，主反应逆向进行，故CO₂转化率升高，CH₃OH产率下降

主反应为放热反应，副反应为吸热反应，升温副反应正向进行，主反应逆向进行，故CO₂转化率升高，CH₃OH产率下降

。
（5）探究温度和压强对平衡的影响（其他条件相同）
不同压强下，平衡时CO₂转化率随温度的变化关系如图2所示。
①压强p₁

＞

＞

（填“＞”或“＜”）p₂。
②图2中温度高于T₁时．两条曲线重叠的原因是

T₁温度后，体系中主要发生副反应，则2条曲线几乎交于一点

T₁温度后，体系中主要发生副反应，则2条曲线几乎交于一点

。
③下列条件中，CH₃OH平衡产率最大的是

A

A

（填字母序号）。
A．220℃5MPa
B．220℃1MPa
C．300℃1MPa