某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子．有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜．
填写下面空白．
（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①铁屑铁屑、②稀硫酸稀硫酸、③稀硝酸稀硝酸、④氢氧化钠氢氧化钠、⑤氢氧化钠氢氧化钠．
（2）写出①处发生反应的离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑；2Fe3++Fe=3Fe2+；Cu2++Fe=Cu+Fe2+；2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+Fe+2H+=Fe2++H2↑；2Fe3++Fe=3Fe2+；Cu2++Fe=Cu+Fe2+；2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+．写出③处发生反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）铁红的化学式为Fe2O3Fe2O3；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红用作红色涂料用作红色涂料；氧化铜用作制造铜盐的原料用作制造铜盐的原料．
【答案】铁屑；稀硫酸；稀硝酸；氢氧化钠；氢氧化钠；Fe+2H+=Fe2++H2↑；2Fe3++Fe=3Fe2+；Cu2++Fe=Cu+Fe2+；2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+；3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；Fe2O3；用作红色涂料；用作制造铜盐的原料
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：417引用：11难度：0.1
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1．贵重金属的回收利用是当今科学研究的重要课题。图1是实验室模拟工业浸取电路板中金的过程，图2为浸取原理。
回答下列问题：
（1）打开K1、K3，关闭K2、K4，向A中烧瓶加水，制取NH3。安全漏斗的作用除加水外，还有，湿棉花的作用。
（2）三颈瓶中蓝色沉淀消失后，关闭K1、K3，打开K2、K4，滴入Na2S2O3溶液。为使分液漏斗内的Na2S2O3溶液顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或。根据图2原理可知，[Cu（NH3）4]2+在浸金过程中起作用。三颈瓶中Au发生反应的离子方程式为。
（3）为了验证图2原理中O2的作用，进行如下实验：
关闭K4，反应一段时间后，温度无明显变化，U形管内液柱左商有低，三颈瓶中溶液蓝色变浅。然后（填操作和现象），对应反应的离子方程式是，此现象证实了上述原理中O2的作用。发布：2024/6/27 10:35:59组卷：23引用：2难度：0.6 -
2．废旧锂离子电池的正极材料（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可用于回收钴、锂，工艺流程如下：
（1）在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解过程中发生反应的化学方程式为，还原产物是．
（2）在上述除杂过程中，通入空气的作用是．废渣的主要成分是．
（3）“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为、．
（4）除了废渣可以回收利用外，本工艺还可回收的副产品是．发布：2024/6/27 10:35:59组卷：35引用：2难度：0.5 -
3．铅蓄电池是机动车、船舶等不可缺少的动力能源．回收利用废旧铅蓄电池不仅关系到重金 属资源的保护，而且符合保护环境、发展循环经济的可持续发展战略．铅蓄电池的阴、阳极±真充物（铅膏，主要含PbO、
PbO2、PbSO4）是废旧铅蓄电池的最主要部分，回收可制备塑料 加工热稳定剂三盐基硫酸铅（组成可表示为
3PbO•PbSO4•H2），其实验流程如下：
（1）物质X是一种可以循环利用的物质，该物质是．
（2）滤液A能用来提取一种含10个结晶水的钠盐副产品为（填化学式）；其提取的主要步骤有、过滤、洗涤、干燥；检验该晶体中阴离子的实验方法是
（3）生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为．
（4）向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO．若实验中所取 铅膏的质量为47，8g,其中PbO2的质量分数为15.0%，则要将PbO2全部还原，至少 需加入mL1.0mol/L Na2SO3 溶液．发布：2024/6/27 10:35:59组卷：26引用：2难度：0.5
