某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质的成分．
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）装置B的主要作用是除去Cl2中混有的HCl气体除去Cl2中混有的HCl气体．
（3）向C装置中通入一定量的氯气后，测得只生成一种气体（常温下为红黄色，且为氯的氧化物）．可以确定的是C得到的固体最多含有三种物质，含有氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C中得到的固体成分进行猜想和验证．
①提出合理猜想
一定含有NaHCO3和NaClNaCl；可能含有剩余的Na2CO3．
②设计方案，进行成分检验．请完成实验步骤3、4以及预期现象和结论
限选实验试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品红、稀盐酸．
△
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| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，然后各取1～2mL所得溶液分别置于甲、乙两支试管中． | 得到无色溶液 |
| 步骤2：向甲试管中加入过量的BaCl2溶液，静置 | 若溶液变浑浊，证明固体中含碳酸钠． |
| 步骤3： 向甲中上层清液中滴入少量澄清石灰水 向甲中上层清液中滴入少量澄清石灰水 |
若上层清液变浑浊，证明固体中含有碳酸氢钠 若上层清液变浑浊，证明固体中含有碳酸氢钠 |
| 步骤4： 向乙试管中加入过量的稀HNO3，再滴入少量AgNO3溶液 向乙试管中加入过量的稀HNO3，再滴入少量AgNO3溶液 |
若生成白色沉淀，证明固体中含有氯化钠 若生成白色沉淀，证明固体中含有氯化钠 |
2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑
2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑
．【答案】MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去Cl2中混有的HCl气体；NaCl；向甲中上层清液中滴入少量澄清石灰水；若上层清液变浑浊，证明固体中含有碳酸氢钠；向乙试管中加入过量的稀HNO3，再滴入少量AgNO3溶液；若生成白色沉淀，证明固体中含有氯化钠；2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：11引用：4难度：0.5
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1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
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请回答：
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获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验：
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假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。
（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
（5）本实验的尾气需要处理，处理的方法为。
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