甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。
（1）将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00mL。甲醛水溶液的浓度为1111mol/L。
（2）上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过10.0010.00mL。
（3）工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。
HCHO+H2O2→HCOOH+H2O
NaOH+HCOOH→HCOON a+H2O
已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。
如果H2O2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果偏低偏低（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为HCHO未被完全氧化HCHO未被完全氧化；如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏低偏低（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为部分HCOOH被氧化部分HCOOH被氧化。
（4）甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：HCHO+2Cu（OH）2△HCOOH+2Cu2O↓+2H2O。若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，设计一个简单实验验证这一判断。
①主要仪器：试管、酒精灯
②可供选用的试剂：硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液，振荡，然后加入甲酸，加热至沸，如果出现砖红色沉淀，表明甲酸或甲酸盐会继续与氢氧化铜反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液，振荡，然后加入甲酸，加热至沸，如果出现砖红色沉淀，表明甲酸或甲酸盐会继续与氢氧化铜反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐。
若用容量法测定绿矾中FeSO4•7H2O的含量。滴定反应是：5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O。
实验方案如下：
①称取15.041g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容。
②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中。
③用0.0500mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化） 滴定至终点，记录初读数和末读数。
④再重复操作②③1～2次。
⑤数据处理。
（5）洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作有：
①检验活塞是否漏水后用蒸馏水润洗；
②用蒸馏水洗涤2～3次，再用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管2～3次用蒸馏水洗涤2～3次，再用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管2～3次；
③向滴定管中加入KMnO4标液到0刻度以上，赶走尖嘴部位的气泡，调节初读数。
某小组同学的实验数据记录如下表：
△
| 实验次数 | 初读数（mL） | 末读数（mL） |
| 1 | 0.20 | 21.40 |
| 2 | 0.00 | 21.00 |
| 3 | 1.60 | 26.60 |
0.975
0.975
。（用小数表示，保留三位小数）【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】11；10.00；偏低；HCHO未被完全氧化；偏低；部分HCOOH被氧化；向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液，振荡，然后加入甲酸，加热至沸，如果出现砖红色沉淀，表明甲酸或甲酸盐会继续与氢氧化铜反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐；用蒸馏水洗涤2～3次，再用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管2～3次；0.975
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：29引用：1难度：0.5
相似题
-
1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
2．为探究矿石样品X（仅含两种元素）的组成和性质，某同学设计并完成如图实验：
请回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化学式。
（3）红褐色沉淀C是。
（4）气体D通入足量H2O2中发生反应①的化学方程式。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：15引用：3难度：0.7 -
3．煤气化是有效利用化石能源手段之一，有关反应如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高温CO2+H2一定条件
获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验：
[实验]使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。
[提出假设]对气体的成分提出了三种假设。
假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。
（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
（5）本实验的尾气需要处理，处理的方法为。
（6）某同学认为增加焦炭的量可以提高化学反应①的速率，你是否同意他的说法，并简述理由。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：34引用：4难度：0.5
