几种电化学装置如图所示。
已知金属活泼性：Zn＞Ni。
回答下列问题：
（1）从能量的角度分析，电池C是将 电电能转化为 化学化学能。
（2）①电池A工作时，Zn电极为 负极负极（填“正极”或“负极”），发生反应的电极反应式为 Zn-2e-=Zn2+Zn-2e-=Zn2+。
②利用电池A进行实验，发现锌片、镍片质量均减轻，说明装置中除了发生电化学反应，还发生非电化学反应，该反应的离子方程式为 Zn+2H+=Zn2++H2↑、Ni+2H+=Ni2++H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑、Ni+2H+=Ni2++H2↑。实验结束时测得电解质溶液增加37.2g,电流表中有1mol电子发生转移，则镍溶解了 5.95.9g。
（3）①电池B工作时，盐桥中的K+流向 NiSO4NiSO4（填“NiSO4”或“ZnSO4”）溶液。
②若电池负极金属的消耗速率为2×10-3mol•s-1，则盐桥中K+的迁移速率为 4×10-34×10-3mol•s-1
（4）电池C中有气体产生的是 石墨II石墨II（填“石墨I”或“石墨II”）极，该气体可用试纸检验。
【考点】原电池与电解池的综合．
【答案】电；化学；负极；Zn-2e-=Zn2+；Zn+2H+=Zn2++H2↑、Ni+2H+=Ni2++H2↑；5.9；NiSO4；4×10-3；石墨II
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：43引用：1难度：0.3
