用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如图所示。
【生产流程】
【相关资料】
a.二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；
b.碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca（HCO3）2 加热 CaCO3↓+H2O+CO2↑；
c.生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。
【问题讨论】
（1）小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计。请写出反应①和④的化学方程式：①CaCO3 高温 CaO+CO2↑CaCO3 高温 CaO+CO2↑；④Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCa（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；操作Ⅱ包括搅拌和过滤过滤、洗涤、烘干等工序；该流程中，通过反应④可回收副产品NaOHNaOH。
（2）小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，理由是：二氧化碳得到充分利用，节约原料二氧化碳得到充分利用，节约原料；
（3）制轻质碳酸钙时，D为悬浊液悬浊液（选填“悬浊液”或“溶液”），理由是：澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小，生产效率很低澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小，生产效率很低。
（4）小李认为得到的产品中可能含有杂质Ca（HCO3）2，所以操作Ⅰ包括搅拌、微热微热和过滤、烘干等工序，以提高产率。
【产品含量测定】CaCO3含量的测定：取20.0g产品，研成粉状后，按图进行实验。
（5）实验步骤：
①连接好装置，检查气密性； ②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
③称量F的质量； ④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至D中无气泡冒出；
⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通一段时间空气；⑥称量F的质量，得前后两次质量差为8.7g。
（6）问题探究
①产品研成粉的目的增大接触面积，充分反应增大接触面积，充分反应；
②B装置的作用是除去空气中的二氧化碳除去空气中的二氧化碳；G装置的作用是防止空气中的二氧化碳进入F装置防止空气中的二氧化碳进入F装置，
③若没有E装置，则测定的CaCO3的质量分数会偏大偏大（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
称量F的质量，得前后两次质量差为8.7g,可求得产品中CaCO3的质量分数为98.8698.86%。
【总结反思】
某同学设计上述实验方案测定牙膏中钙元素的质量分数：向一定量牙膏中加入过量稀盐酸，测定生成CO2的质量，据此计算牙膏中钙元素的质量分数。小李同学认为即使排除实验仪器和操作的影响，上述测定的结果仍不一定准确，理由是二氧化碳能溶于水二氧化碳能溶于水。
加热
高温
高温
【答案】CaCO3 CaO+CO2↑；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；过滤；NaOH；二氧化碳得到充分利用，节约原料；悬浊液；澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小，生产效率很低；微热；增大接触面积，充分反应；除去空气中的二氧化碳；防止空气中的二氧化碳进入F装置；偏大；98.86；二氧化碳能溶于水
高温
【解答】
【点评】
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