物质结构及晶体知识是高中化学掌握的重点知识，请完成下列各题：
（1）在基态14C原子中，核外存在22对自旋相反的电子；
（2）已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其结构如图1：
①Cu元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d104s1。
②配合物A中碳原子的轨道杂化类型为sp2、sp3sp2、sp3，配合物A中不存在CC。
A．极性键 B．非极性键 C．氢键 D．s键 E．p键 F．离子键
③已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2，则该化合物的化学式是Cu2OCu2O，铜离子的配位数是22。
（3）如图为几种晶体或晶胞的构型示意图。
①冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为金刚石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰金刚石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰。
②NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能小于小于（填“大于”或“小于”）MgO晶体的晶格能，原因是MgO阴阳离子半径小，所带的电荷多，所以晶格能大MgO阴阳离子半径小，所带的电荷多，所以晶格能大。
③每个铜晶胞中实际占有44个铜原子，CaCl2晶体中Ca2+的配位数为88。
④冰的熔点远高于干冰，除因为H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是冰中水分子间存在氢键冰中水分子间存在氢键。
【答案】2；1s22s22p63s23p63d104s1；sp2、sp3；C；Cu2O；2；金刚石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰；小于；MgO阴阳离子半径小，所带的电荷多，所以晶格能大；4；8；冰中水分子间存在氢键
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：14引用：1难度：0.3
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1．著名化学家徐光宪在稀土化学等领域取得了卓越成就，被誉为“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括钪、钇和镧系元素。
请回答下列问题：
（1）写出基态二价钪离子（Sc2+）的核外电子排布式，其中
电子占据的轨道数为。
（2）在用重量法测定镧系元素和使镧系元素分离时，总是使之先转换成草酸盐，然后
经过灼烧而得其氧化物，如2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2（C2O4）3•nH2O+6HCl。
①H2C2O4中碳原子的杂化轨道类型为；1 mol H2C2O4分子中含σ键和π键的数目之比为。
②H2O的VSEPR模型为；写出与H2O互为等电子体的一种阴离子的化学式。
③HCl和H2O可以形成相对稳定的水合氢离子盐晶体，如HCl▪2H2O，HCl▪2H2O中含有H5O2+，结构为
，在该离子中，存在的作用力有
a.配位键b。极性键c。非极性键d。离子键e。金属键f。氢键g。范德华力 h.π键i。σ键
（3）表列出了核电荷数为21～25的元素的最高正化合价：
对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是元素名称 钪 钛 钒 铬 锰 元素符号 Sc Ti V Cr Mn 核电荷数 21 22 23 24 25 最高正价 +3 +4 +5 +6 +7
（4）PrO2（二氧化镨）的晶胞结构与CaF2相似，晶胞中Pr（镨）原子位于面心和顶点。假设相距最近的Pr原子与O原子之间的距离为a pm,则该晶体的密度为g•cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的值，不必计算出结果）。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：29引用：1难度：0.6 -
2．新型钙钛矿太阳能电池具备更加清洁、便于应用、制造成本低和效率高等显著优点。 一种钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图1所示。请按要求回答下列有关问题
（1）构成CH3NH3+的三种元素中电负性最小的是； 写出碳原子的电子排布式为。
（2）Pb与C同主族，比C的周期序数大4，写出Pb原子最外层电子的轨道表示式（即电子排布图）。
（3）有关NH3的结构与性质探究
①NH3分子中所含化学键是（从“极性键”、“非极性键”、“配位键”、“离子键”、“σ键”或“π键”中选填符合的名称）；N原子的杂化形式为。
②NH3分子的VSEPR模型名称为，分子的空间结构（即立体构型） 为。
③如图2所示，探究NH3的性质时，打开止水夹，挤压胶头滴管，可以观察到烧瓶中迅速产生红色喷泉。请用必要的分子结构与性质的知识和化学用语解释产生该现象的原因：、。
（4）该钙钛矿太阳能电池材料的化学式为；该晶胞中，与I-紧邻的I-个数为； 测定其晶体结构特征最可靠的方法是实验。
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：85引用：1难度：0.5 -
3．下列各组表述中，正确的是（ ）
发布：2025/1/6 6:0:5组卷：49引用：3难度：0.7
