某煤化工厂废水含有大量有机物、氨氮、氰化物、悬浮颗粒等有害物质。处理流程如图所示。

离子	开始沉淀pH	完全沉淀pH
Fe2+	6.3	8.3
Fe3+	2.7	3.7

（1）萃取塔中经过

萃取、分液

萃取、分液

（填写操作名称）可将含酚有机层分离出来。
（2）蒸氨塔中需要连续加入碱液并保持较高温度。请从化学平衡角度解释回答下列问题。
①写出蒸氨塔中主要的化学平衡的离子方程式：

NH

+

4

+OH^-⇌NH₃•H₂O⇌NH₃+H₂O

NH

+

4

+OH^-⇌NH₃•H₂O⇌NH₃+H₂O

。
②加入碱液以及保持较高温度的原因：

连续加入碱液，促进平衡正向移动，生成更多的氨气；保持较高的温度，降低氨气的溶解度，有利于氨气的逸出

连续加入碱液，促进平衡正向移动，生成更多的氨气；保持较高的温度，降低氨气的溶解度，有利于氨气的逸出

。
（3）缺氧池中含有

NH

+

4

及CN^-，其中CN^-（C为+2价）可被回流硝化液中的

NO

-

3

氧化为无毒气体。请预测CN^-反应后的产物为

N₂

N₂

和

CO₂

CO₂

。请分析由蒸氨塔到缺氧池工序酸化的目的：

营造酸性环境，增强

NO

-

3

的氧化能力，有利于将CN^-氧化为无毒气体

营造酸性环境，增强

NO

-

3

的氧化能力，有利于将CN^-氧化为无毒气体

。
（4）好氧池中富含O₂与

NH

+

4

反应后的产物为

NO

-

3

，写出该反应的离子方程式：

2O₂+

NH

+

4

=2H⁺+

NO

-

3

+H₂O

2O₂+

NH

+

4

=2H⁺+

NO

-

3

+H₂O

。
（5）下列关于混凝沉淀池中的说法合理的是

c

c

（填写序号）。
a.混凝沉淀池溶液的pH控制在8.3左右
b.FeSO₄水解产生Fe（OH）₂胶体，吸附水中的悬浮颗粒
c.相同条件下，使用Fe₂（SO₄）₃可获得相同的混凝效果
（6）出水检测在甲醛法可以测定水样中

NH

+

4

的含量，其反应原理为4

NH

+

4

+6HCHO═3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸[滴定时，1mol（CH₂）₆N₄H⁺与1molH⁺相当]。
实验步骤：
i.移取vmL出水样品，以酚酞为指示剂，用cmol/LNaOH标准液滴定至终点，中和样品中的酸。消耗NaOH溶液的体积为v₁mL；
ii.另取同样体积的样品，加入足量的中性甲醛溶液，摇匀，静置5min后，加入1～2滴酚酞溶液，用NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为v₂mL。
①步骤ii中滴定至终点的现象为

溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色

溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色

。
②该水样中残留

NH

+

4

浓度为

c

（

V

2

-

V

1

）

V

c

（

V

2

-

V

1

）

V

mol/L。