从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
一、铁的冶炼和应用
（1）我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。
①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为

bc

bc

（选填序号）。
a.铁不活泼
b.密封缺氧
c.干燥少水
②胆矾为CuSO₄晶体，《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”，用化学反应方程式表示其原理

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

。
（2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
①活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H₂S，并获得S，原理如下。FeOOH

H

2

S

吸收

Fe₂S₃•H₂O

空气

再生

FeOOH+S。吸收中生成的另一种物质的名称为

水

水

，再生时发生反应的化学方程式为

2Fe₂S₃•H₂O+3O₂=4FeOOH+6S

2Fe₂S₃•H₂O+3O₂=4FeOOH+6S

。
②碳酸亚铁（FeCO₃）可作补血剂，药片表面包裹着淀粉制作的糖衣，淀粉

属于

属于

（选填“属于”或“不属于”）糖类，服用药片后与胃酸反应生成

氯化亚铁

氯化亚铁

被人体吸收，促进血红蛋白生成。
二、铁的化合物制备
实验室利用废铁屑（含少量Fe₂O₃）为原料制备碳酸亚铁（FeCO₃）的流程如下：

（3）酸溶时适当提高反应温度和H₂SO₄浓度，目的是

提高反应速率

提高反应速率

。
（4）Fe粉可使“酸溶”产生的Fe₂（SO₄）₃转化为FeSO₄，该反应的化学方程式为

Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄

Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄

。
（5）转化2中温度不宜过高的原因是

防止碳酸氢铵受热分解

防止碳酸氢铵受热分解

。
（6）在空气中灼烧FeCO₃可获得颜料铁红（Fe₂O₃）和CO₂，反应的化学方程式为

4FeCO₃+O₂

高温

2Fe₂O₃+4CO₂

4FeCO₃+O₂

高温

2Fe₂O₃+4CO₂

。
三、铁的化合物含量测定
称取含FeCO₃的Fe₂O₃样品21.8g,放入如图所示装置中通入CO，控温在300℃，加热至质量不再改变，测得剩余固体质量为19.6g。

资料：
①FeCO₃在282℃分解为FeO。
②用CO还原Fe₂O₃炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：3Fe₂O₃+CO

500

-

600

℃

2Fe₃O₄+CO₂
阶段2：Fe₃O₄+CO

600

-

700

℃

3FeO+CO₂
阶段3：FeO+CO

大于

700

℃

Fe+CO₂
继续向装置中通CO，分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物，加热时测得剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。

（7）实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，写出反应的化学方程式

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

。
（8）样品中Fe₂O₃的含量为

73.4

73.4

%（精确到0.1%）。
（9）图中M点对应的a=

18

18

。N点固体的成分及对应的质量为

固体的成分分别为Fe、FeO，质量分别为2.8g、14.4g

固体的成分分别为Fe、FeO，质量分别为2.8g、14.4g

。