氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：
（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是

污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高

污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高

（至少答出两点）。
但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：

H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

。
（2）氢气可用于制备H₂O₂．已知：
H₂（g）+A（l）═B（l）△H₁
O₂（g）+B（l）═A（l）+H₂O₂（l）△H₂
其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H₂（g）+O₂（g）═H₂O₂（l）的△H=

＜

＜

0（填“＞”“＜”或“=”）
（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH_x（s）+yH₂（g）⇌MH_x+2y（s）△H＜0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是

ac

ac

a.容器内气体压强保持不变
b.吸收ymol H₂只需1mol MH_x
c.若降温，该反应的平衡常数增大
d.若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）
（4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为

将光能转化为化学能

将光能转化为化学能

。
（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na₂FeO₄，同时获得氢气：Fe+2H₂O+2OH^-

通电

FeO₄^2-+3H₂↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO₄^2-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原。

①电解一段时间后，c（OH^-）降低的区域在

阴极室

阴极室

（填“阴极室”或“阳极室”）。
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是

防止Na₂FeO₄与H₂反应使产率降低

防止Na₂FeO₄与H₂反应使产率降低

。
③c（ Na₂FeO₄）随初始c（NaOH）的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c（Na₂FeO₄）低于最高值的原因：

M点：c（OH^-）低，Na₂FeO₄稳定性差，且反应慢（或N点：c（OH^-）过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na₂FeO₄产率降低）

M点：c（OH^-）低，Na₂FeO₄稳定性差，且反应慢（或N点：c（OH^-）过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na₂FeO₄产率降低）

。