从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。
（1）根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式Cl2OCl2O、Cl2O3（ClO2、Cl2O5、Cl2O7等中任意两种）Cl2O3（ClO2、Cl2O5、Cl2O7等中任意两种）。
（2）写出高氯酸（HClO4）与NaOH反应的化学方程式HClO4+NaOH=NaClO4+H2OHClO4+NaOH=NaClO4+H2O。
（3）HCl既具有氧化性，又具有还原性。
①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑或Fe+2H+=Fe2++H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑或Fe+2H+=Fe2++H2↑。
②浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（4）Cl2既具有氧化性，又具有还原性，请结合上图说明原因Cl2中Cl元素化合价为0价，氯元素还有-1价以及+1等价态，因此氯元素化合价可以升高，氯气体现还原性；氯元素化合价可以降低，氯气体现氧化性Cl2中Cl元素化合价为0价，氯元素还有-1价以及+1等价态，因此氯元素化合价可以升高，氯气体现还原性；氯元素化合价可以降低，氯气体现氧化性。
潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式2Cl2+2Na2CO3+H2O═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O2Cl2+2Na2CO3+H2O═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O。
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【考点】氧化还原反应的基本概念及规律．
【答案】Cl2O；Cl2O3（ClO2、Cl2O5、Cl2O7等中任意两种）；HClO4+NaOH=NaClO4+H2O；Zn+2H+=Zn2++H2↑或Fe+2H+=Fe2++H2↑；MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；Cl2中Cl元素化合价为0价，氯元素还有-1价以及+1等价态，因此氯元素化合价可以升高，氯气体现还原性；氯元素化合价可以降低，氯气体现氧化性；2Cl2+2Na2CO3+H2O═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：55引用：2难度：0.5
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