某小组用实验Ⅰ验证Fe2（SO4）3与Cu的反应，观察到了异常现象，决定对其进行深入探究。
实验Ⅰ：
（1）Fe2（SO4）3 溶液常温下呈酸性的原因是三价铁离子水解造成三价铁离子水解造成。
（2）Fe2（SO4）3 与KSCN溶液反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3。
（3）实验前，小组同学预测经过步骤2后溶液不应该呈现红色，依据是Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+铜过量不可能有三价铁离子Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+铜过量不可能有三价铁离子。
（4）实验小组对白色沉淀的产生进行了深入探究
查阅资料：
ⅰ．CuSCN为难溶于水的白色固体。
ⅱ．SCN-被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似
经过实验测定白色固体为CuSCN，查阅资料后小组同学猜测CuSCN的生成有如下两种可能：
猜测1：Cu2+与KSCN发生了氧化还原反应
猜测2：亚铁离子将其还原Cu2++Fe2+═Cu++Fe3+ Cu++SCN-═CuSCN↓
为证实猜想小组同学做了实验Ⅱ和Ⅲ。
（FeSO4和CuSO4溶液浓度为0.1mol/L，KSCN溶液浓度为0.4mol/L）
| 实验 序号 |
对比实验及试剂 | 实验步骤 | 实验现象 |
| Ⅱ |  |
加入1mL KSCN溶液 | 开始时溶液的上方变为红色，一段时间后红色向下蔓延，最后充满整支试管 |
 |
加入1mL KSCN溶液 | 溶液变成绿色 |
2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+（SCN）2
2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+（SCN）2
。②实验Ⅱ中试管
B
B
（填字母）中的现象可以证实猜测1不成立。| 实验 序号 |
对比实验及试剂 | 实验步骤 | 实验现象 |
| Ⅲ |  |
加入2mL CuSO4溶液 | 溶液变为淡蓝色 |
| 再加入1mL KSCN溶液 | 溶液的上层变为红色，有白色沉淀产生，一段时间后整支试管溶液呈红色 | ||
 |
加入4mL CuSO4溶液 | 溶液变为淡蓝色 | |
| 再加入1mL KSCN溶液 | 溶液的上层变为红色，有白色沉淀产生，一段时间后整支试管溶液呈浅红色 | ||
 |
加入2mL CuSO4溶液 | 溶液变为淡蓝色 | |
| 再加入1mL KSCN溶液 | 溶液的上层变为红色，有白色沉淀产生，一段时间后整支试管溶液呈深红色 |
Cu++SCN-═CuSCN↓，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，使生成物浓度降低，平衡向正方向移动，反应能够发生
Cu++SCN-═CuSCN↓，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，使生成物浓度降低，平衡向正方向移动，反应能够发生
。（6）实验小组查阅资料并讨论后得出：溶液中离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有关。由此分析生成CuSCN沉淀使Cu2+的氧化性增强，并补充实验进一步证明。补充的实验是
用CuSO4溶液、KSCN溶液与石墨电极、电压表、盐桥等组装成原电池
用CuSO4溶液、KSCN溶液与石墨电极、电压表、盐桥等组装成原电池
。【考点】性质实验方案的设计；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁．
【答案】三价铁离子水解造成；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+铜过量不可能有三价铁离子；2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+（SCN）2；B；Cu++SCN-═CuSCN↓，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，使生成物浓度降低，平衡向正方向移动，反应能够发生；用CuSO4溶液、KSCN溶液与石墨电极、电压表、盐桥等组装成原电池
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：25引用：1难度：0.4
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：27引用：2难度：0.5 -
2．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
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3．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
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（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7
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