绿矾（FeSO4•7H2O）是重要工业产品，可用于制备Fe2O3，复印用Fe3O4粉、还原铁粉等，开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作。某研究性小组展开了系列研究。
Ⅰ．制备Fe2O3
【资料一】
（1）无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。
（2）绿矾（FeSO4•7H2O）高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物。
（3）SO2是无色有刺激性的有毒气体，能使品红溶液褪色；SO3在0oC是一种无色晶体。
甲同学用如图1装置制备Fe2O3并验证绿矾受热分解的其他产物：
实验过程中发现：A中有红棕色固体生成，B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体析出，D中品红溶液褪色。以上能证明有水生成的现象是B中无水硫酸铜变蓝B中无水硫酸铜变蓝，装置E的作用是吸收SO2防止污染空气吸收SO2防止污染空气，绿矾高温分解的化学方程式为2FeSO4•7H2O 高温 Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑2FeSO4•7H2O 高温 Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。
Ⅱ．制备Fe3O4
乙同学模拟生产复印用Fe3O4粉的实验流程如图2：
【资料二】Fe（OH）2是一种白色难溶于水的固体，在空气中易被氧气所氧化，制备时必须尽量排除氧气的干扰。
FeSO4溶液中加入NaOH溶液，反应的化学方程式依次为：①FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4，②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．由沉淀a获得Fe3O4的化学方程式为：Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O，若制取Fe（OH）2，采取的实验操作是：向盛有5mL新制FeSO4溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管加煮沸的NaOH溶液（已经排尽O2），图3中该实验使用胶头滴管的滴加NaOH溶液使用方法正确的是AA（填字母）。
Ⅲ．制备还原铁粉
制备还原铁粉的工业流程如图4：
（1）操作1的名称是过滤过滤。
（2）粗还原铁粉经加工处理后变成纯还原铁粉，纯还原铁粉和水蒸气在高温条件下也可制得四氧化三铁，同时生成一种气体。其装置如图5所示：
SAP材料用途较多，其吸水性强，湿润的SAP材料能为该反应持续提供水蒸气。实验开始一段时间后，观察到在肥皂液中有大量的气泡产生，此气泡用火柴即能点燃，同时有肥皂泡飘到空中。生成的气体是氢气氢气，干燥的SAP材料作用是干燥剂或吸水作用（催化作用）干燥剂或吸水作用（催化作用），请写出该反应的化学方程式3Fe+4H2O △ Fe3O4+4H2↑3Fe+4H2O △ Fe3O4+4H2↑。
高温
高温
△
△
【答案】B中无水硫酸铜变蓝；吸收SO2防止污染空气；2FeSO4•7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4；A；过滤；氢气；干燥剂或吸水作用（催化作用）；3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑
高温
△
【解答】
【点评】
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