已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00 mol•L^-1、2.00 mol•L^-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00 mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50 g。实验温度为298 K、308 K。
（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

编号 T/K 锌规格盐酸浓度/mol•L^-1 实验目的

① 298 粗颗粒 2.00 （Ⅰ）实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；
（Ⅱ）实验①和
③
③
探究温度对该反应速率的影响；
（Ⅲ）实验①和
④
④
探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响。

② 298 粗颗粒 1.00

③ 308 粗颗粒 2.00

④ 298 细颗粒 2.00

（2）实验①记录如下（换算成标况）：

时间（s） 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100

氢气体积
（mL） 16.8 39.2 67.2 224 420 492.8 520.8 543.2 554.4 560

计算在10s～20s范围内盐酸的平均反应速率ν（HCl）=
8×10^-3 mol/（L•s）
8×10^-3 mol/（L•s）
（忽略溶液体积变化）。反应速率最大的时间段（如0s～10s......）为
40s～50s
40s～50s
，可能原因是
锌与稀盐酸反应过程放热，加快了反应速率
锌与稀盐酸反应过程放热，加快了反应速率
。
（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H₂气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是
C
C
（填相应字母）；
A．氨水
B．CuCl₂溶液
C．NaCl溶液
D．KNO₃溶液
（4）另有某温度时，在2L容器中X、Y、Z物质的量随时间的变化关系曲线如图所示，该反应的化学方程式为：
Y+3X⇌3Z
Y+3X⇌3Z
。

【答案】③；④；8×10^-3 mol/（L•s）；40s～50s；锌与稀盐酸反应过程放热，加快了反应速率；C；Y+3X⇌3Z

【解答】

【点评】

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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：18引用：1难度：0.8

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3．（一）Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验（其余实验条件见下表）：

实验序号实验目的 T/K pH c/10^-3mol•L^-1

H₂O₂ Fe²⁺

① 为以下实验作参照物 298 3 6.0 0.30

② 探究温度对降解反应速率的影响 313 3 6.0 0.30

③ 298 10 6.0 0.30

（1）编号③的实验目的是

．
（2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=

．
（3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是

．
（二）已知Fe³⁺和I^-在水溶液中的反应为2I^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂．正向反应速率和I^-、Fe³⁺的浓度关系为v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）（k为常数）
（4）请分析下表提供的数据回答以下问题：

c（I^-）/（mol•L^-1） c（Fe³⁺）/（mol•L^-1） v/（mol•L^-1•s^-1）

（1） 0.20 0.80 0.032k

（2） 0.60 0.40 0.144k

（3） 0.80 0.20 0.128k

①在v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）中，m、n的值为

．（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I^-浓度对反应速率的影响

Fe³⁺浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO₂加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
（5）v（正）

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为

．

发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5