C、N、O、Al、Fe是五种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用，请完成下列问题：
（1）已知氰酸根（OCN-）与CO2互为等电子体，常以两种共振杂化体结构存在（⊝O-C≡N←→O═C═N⊝），则有关OCN-相关元素的说法正确的是 ACAC。
A.电负性大小顺序：O＞N＞C＞Al
B.第一电离能大小顺序：O＞N＞C＞Al
C.氰酸根中C原子是sp杂化
D.含氧酸HOCN的水溶液中只存在酸与水分子间的氢键
（2）Fe与Al均能与氯气反应生成三氯化物，已知FeCl3沸点315℃，400℃时也能形成类似Al2Cl6这样的双聚物，则FeCl3属于 分子分子晶体，气态氯化铁（Fe2Cl6）分子中具有 22个配位键。
（3）羰基铁[Fe（CO）5]与二茂铁[Fe（C5H5）2]是两种重要的配合物，测定表明二茂铁中配体环戊二烯离子的结构简式为
，且所有氢原子的化学环境都相同，则下列说法中正确的是 CECE。
A.二茂铁的中心粒子与配体间存在离子键，且配体中存在一个Π55键
B.在两种配体中碳原子均为sp2杂化
C.羰基铁中，配体中配位原子为C原子，且配体与CN-是等电子体
D.两种配合物的中心粒子价电子排布图均为
E.1mol羰基铁中有10NA个σ键和10NA个π键
（4）NH3和NF3是氮的两种重要化合物，它们的价层电子对互斥模型均为 四面体形四面体形，NF3的沸点（-129℃）比NH3的沸点（-33℃）低很多，原因是 NH3和NF3均为分子晶体，但NH3可以与水形成氢键，故熔点较高NH3和NF3均为分子晶体，但NH3可以与水形成氢键，故熔点较高。NF3键角（102.5°）比NH3键角（107°）也小。原因是 NF3分子中，成键电子对偏向F，使N原子上的电子云密度减小，共价键之间的斥力减弱，NH3中正好相反，所以NH3的键角大于NF3NF3分子中，成键电子对偏向F，使N原子上的电子云密度减小，共价键之间的斥力减弱，NH3中正好相反，所以NH3的键角大于NF3。
（5）氮化铝陶瓷是一种类似金刚石氮化物的新型无机非金属材料，晶体结构及相关信息如图所示，设NA表示阿伏加德罗常数的值，则氮化铝化学式为 AlNAlN，此晶体的密度为 1643×10213×0.498×0.2112NA1643×10213×0.498×0.2112NAg•cm-3（列算式并化简）。
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【答案】AC；分子；2；CE；四面体形；NH3和NF3均为分子晶体，但NH3可以与水形成氢键，故熔点较高；NF3分子中，成键电子对偏向F，使N原子上的电子云密度减小，共价键之间的斥力减弱，NH3中正好相反，所以NH3的键角大于NF3；AlN；
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：51引用：1难度：0.4
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
2．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
3．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4
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