高锰酸钾在医疗和工业生产中有着广泛的应用。某实验小组在实验室采用固体碱熔氧化法制备高锰酸钾。
查阅资料：在酸性介质中墨绿色的MnO2-4易发生歧化反应，生成MnO-4和MnO2
实验步骤如下：
i.称取2.5gKClO3固体和5.2gKOH固体，加热熔融后，加入3gMnO2，继续加热，得到墨绿色熔融物。
ii.将冷却后的熔融物捣碎，放入盛有100mL蒸馏水的烧杯中，加热搅拌，直至全部溶解。
iii.向溶液中趁热通入少量CO2，使K2MnO4完全歧化，静置片刻后抽滤。
iv.对滤液进行一系列操作后获得晶体，将其放入烘箱中干燥，得到KMnO4晶体的粗品。
v.纯度分析：将mgKMnO4晶体的粗品溶于水配成v1mL溶液，用c1mol/LNa2C2O4溶液（H2SO4酸化）进行滴定，消耗v2mL该标准液。
回答下列问题：
（1）步骤i中，下列仪器不需要的是 BB（填选项），为防止反应剧烈而引起火星外溅，加入MnO2固体应采取 分多次、小心缓慢加入分多次、小心缓慢加入的方法。
A．酒精灯
B．瓷坩埚
C．托盘天平
D．铁棒
（2）与一般过滤操作相比，抽滤的优点是 加速过滤，滤渣更容易干燥，滤渣与滤液分离较完全加速过滤，滤渣更容易干燥，滤渣与滤液分离较完全（答出一点即可）。
（3）步骤iii中，通入CO2后，n（氧化产物）：n（还原产物）=2：12：1，该过程 不能不能（填“能”或“不能”）用稀HCl代替CO2。
（4）步骤iv中“一系列操作”包括 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。
（5）步骤v中测得KMnO4粗品的纯度为 6.32c1V2m%6.32c1V2m%。
M
n
O
2
-
4
M
n
O
-
4
6
.
32
c
1
V
2
m
%
6
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32
c
1
V
2
m
%
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】B；分多次、小心缓慢加入；加速过滤，滤渣更容易干燥，滤渣与滤液分离较完全；2：1；不能；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；
6
.
32
c
1
V
2
m
%
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：29引用：3难度：0.7
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
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