SO₂、CO、NO、NO₂及其他氮氧化物都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。
（1）上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有

SO₂、NO、NO₂

SO₂、NO、NO₂

（填化学式）；
（2）回收大气污染物SO₂的方法如下：
方法一：在复合组分催化剂作用下，CH₄可使SO₂转化为S，同时生成CO₂和液态H₂O。
已知：CH₄（g）+2SO₂（g）=CO₂（g）+2S（s）+2H₂O（l） ΔH=-295.9kJ•mol^-1
S（s）+O₂（g）=SO₂（g） ΔH=-297.2kJ•mol^-1
则CH₄的燃烧热的热化学方程式为：

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-890.3kJ•mol^-1

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-890.3kJ•mol^-1

。
方法二：在恒容密闭容器中，用H₂还原SO₂生成S的反应分两步完成（如图1所示），该过程中部分物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

①由分析可知X为

H₂S

H₂S

（填化学式）。
②0～t₁时间段的温度为

300℃

300℃

。
方法三：利用反应：NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）
③一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g），能说明反应达到平衡状态的是

bd

bd

（填字母）。
a.混合气体的密度保持不变
b.SO₂的物质的量保持不变
c.容器内混合气体原子总数不变
d.每生成1molSO₃的同时消耗1molNO
e.容器内的混合气体平均相对分子质量保持不变
④已知该反应的平衡常数为

8

3

，向某恒温恒容密闭容器中通入NO₂、SO₂、SO₃、NO各1mol,此时v_（正）

＞

＞

v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在发动机的高温下，空气中的N₂和CO₂可能发生：N₂（g）+CO₂（g）⇌C（s）+2NO（g）。现向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N₂和CO₂来模拟此过程，其中N₂、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。

①图中A点v_正

＞

＞

v_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
②第10min时，外界改变的条件可能是

AD

AD

（填字母）。
A．加催化剂
B．增大C的物质的量
C．减小CO₂的物质的量
D．升温
E．降温