某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。
（1）装置A中反应的化学方程式为

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

。
（2）实验结束后，欲验证A中生成的气体在装置B中被氧化，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是

C

C

。（填字母）
A.品红溶液
B.稀盐酸
C.BaCl₂溶液
D.稀硝酸
（3）实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是

装置B中的溶液会倒吸，可能引起烧瓶破裂

装置B中的溶液会倒吸，可能引起烧瓶破裂

。
（4）实验中若有mg 铜参加了反应，则有

m

64

m

64

molH₂SO₄被还原，转移电子数目为

m

32

N_A

m

32

N_A

（设N_A为阿伏加德罗常数的值）。
（5）为了测定消耗H₂SO₄的物质的量，该兴趣小组设计了两个实验方案。
方案一：将装置A 产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量干燥管的质量，两次的质量差即是吸收的二氧化硫的质量。
方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。实际上，方案一和方案二均不可取。
方案一：由于产生的气体中含有

水蒸气

水蒸气

使再次称量的干燥管的质量偏大；也可能由于

烧瓶中的二氧化硫不能完全排出

烧瓶中的二氧化硫不能完全排出

使再次称量的干燥管的质量偏小。
方案二：由于

高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸

高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸

与氯化钡溶液反应，使测定的消耗H₂SO₄的物质的量偏大。