25℃时，有关物质的电离常数如下表：

物质	HClO	H2CO3
电离常数	Ka=2.98×10-8	Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11

（1）25℃时，反应HClO+OH^-⇌ClO^-+H₂O的平衡常数K=

2.98×10⁶

2.98×10⁶

。
（2）NaClO溶液在空气中吸收CO₂的离子方程式为

ClO^-+CO₂+H₂O⇌HCO₃^-+HClO

ClO^-+CO₂+H₂O⇌HCO₃^-+HClO

。v=kc^m（A）•cⁿ（B）
（3）反应3ClO^-（aq）⇌ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）在室温下能自发进行。
①T℃时，该反应的平衡常数K=3.2×10³。若某混合溶液中c（Cl^-）=0.5mol•L^-1，c（ClO^-）=0.24mol•L^-1，c（ClO₃^-）=0.32mol•L^-1，则v_（正）

＞

＞

v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
②已知基元反应mA+nB→pC+qD的速率方程为（k为只与温度有关的速率常数），一般反应的速率由基元反应中的慢反应决定。反应3ClO^-（aq）⇌ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）可能的机理有如下几种：
Ⅰ、3ClO^-→ClO₃^-+2Cl^-。
Ⅱ、ClO^-→Cl^-+O（慢）；
O+ClO^-→Cl^-+O₂（快）；
ClO^-+O₂→ClO₃^-（快）。
Ⅲ．ClO^-+ClO^-→ClO₂^-+Cl^-（慢）；
ClO^-+ClO₂^-→ClO₃^-+Cl^-（快）。
则机理Ⅱ的中间体是

O、O₂

O、O₂

。若反应3ClO^-→ClO₃^-+2Cl^-的速率方程为v=kc²（ClO^-），则该反应的历程可能是

Ⅲ

Ⅲ

（填标号）。