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在元素周期表前四周期中，有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，A原子有3个未成对电子；B元素原子次外层有8个电子，1mol B单质与足量盐酸反应可生成1mol H2，B单质不易与冷水反应；C元素的+3价离子的d轨道是半充满的；D元素易形成-1价离子。
（1）填写下表：
| 元素 | A | B | C | D |
| 名称 |
氮 氮
|
镁 镁
|
铁 铁
|
溴 溴
|
| 电子排布式 |
1s22s22p3 1s22s22p3
|
1s22s22p63s2 1s22s22p63s2
|
1s22s22p63s23p63d64s2 1s22s22p63s23p63d64s2
|
1s22s22p63s23p63d104s24p5 1s22s22p63s23p63d104s24p5
|
| 轨道表示式 |
 |
 |
———— | ———— |
| 属于哪个区 |
p p
|
s s
|
d d
|
p p
|
二
二
周期 VA
VA
族，B元素位于第 三
三
周期 ⅡA
ⅡA
族。（3）C元素位于第
四
四
周期 第Ⅷ
第Ⅷ
族，C2+的电子排布式为 [Ar]3d6
[Ar]3d6
。（4）写出B与D两种元素形成的化合物的电子式：
离子
离子
化合物。（5）四种元素中电负性最大的元素是
N
N
（用元素符号表示，下同），第一电离能最小的元素是 Mg
Mg
。A、B两种元素的原子半径大小关系是 Mg＞N
Mg＞N
，单核离子的离子半径大小关系是 N3-＞Mg2+
N3-＞Mg2+
。【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【答案】氮；镁；铁；溴；1s22s22p3；1s22s22p63s2；1s22s22p63s23p63d64s2；1s22s22p63s23p63d104s24p5；；；p；s；d；p；二；VA；三；ⅡA；四；第Ⅷ；[Ar]3d6；；离子；N；Mg；Mg＞N；N3-＞Mg2+
；；p；s；d；p；二；VA；三；ⅡA；四；第Ⅷ；[Ar]3d6；；离子；N；Mg；Mg＞N；N3-＞Mg2+【解答】
【点评】
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发布：2024/12/30 13:0:2组卷：6引用：2难度：0.7
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5
