Y、Z、W、R、M五种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，有如下信息：
Y原子核外有6个不同运动状态的电子；Z为非金属元素，基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同；W为主族元素，与Z原子的价电子数相同；R原子价层电子排布式为3d⁶4s²；M元素位于第ⅠB族，其被称作“电器工业的主角”。
请回答下列问题：（Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示）
（1）Z、W元素相比，第一电离能较大的是

O

O

，M²⁺的核外电子排布式为

[Ar]3d⁹

[Ar]3d⁹

。
（2）M₂Z的熔点比M₂W的

高

高

（填“高”或“低”），请解释原因：

氧离子半径比硫离子半径小，Cu₂O比Cu₂S的晶格能大，所以Cu₂O熔点高

氧离子半径比硫离子半径小，Cu₂O比Cu₂S的晶格能大，所以Cu₂O熔点高

。
（3）WZ₂的VSEPR模型名称为

平面三角形

平面三角形

；WZ₃气态为单分子，该分子中W原子的杂化轨道类型为

sp²

sp²

；WZ₃的三聚体环状结构如图（a）所示，该结构的分子中含有

12

12

个σ键；写出一种与WZ₃互为等电子体的分子的化学式

BF₃

BF₃

。

（4）MRW₂的晶胞如图（b）所示，晶胞参数a=0.524nm、c=1.032nm；MRW₂的晶胞中，晶体密度ρ=

4

×

184

6

.

02

×

1

0

23

×

（

0

.

524

×

1

0

-

7

）

2

×

1

.

032

×

1

0

-

7

4

×

184

6

.

02

×

1

0

23

×

（

0

.

524

×

1

0

-

7

）

2

×

1

.

032

×

1

0

-

7

g/cm³．（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A=6.02×10²³mol^-1）