SO₂、NO是大气污染物。吸收SO₂ 和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如图（Ce为铈元素）：

（1）1mol稀的NaOH溶液与足量的稀 H₂SO₄溶液反应放热57.3kJ，写出表示中和热的热化学方程式

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

。
（2）①装置Ⅰ中生成HSO₃^-的离子方程式为

SO₂+OH^-=HSO₃^-

SO₂+OH^-=HSO₃^-

。
含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-）存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH 的关系如图1所示。

②若装置1中测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。
③向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：

HSO₃^-在溶液中存在电离平衡：HSO₃^-⇌SO₃^2-+H⁺，加CaCl₂溶液后，Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓使电离平衡右移，c（H⁺）增大

HSO₃^-在溶液中存在电离平衡：HSO₃^-⇌SO₃^2-+H⁺，加CaCl₂溶液后，Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓使电离平衡右移，c（H⁺）增大

。
（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是NO₃^-、NO₂^-，写出生成NO₃^-的离子方程式

NO+2H₂O+3Ce⁴⁺=3Ce³⁺+NO₃^-+4H⁺

NO+2H₂O+3Ce⁴⁺=3Ce³⁺+NO₃^-+4H⁺

。
（4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺，其原理如图2所示。
①写成阴极电极反应式为

2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O

2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O

。
②生成Ce⁴⁺从电解槽的

a

a

（填字母序号）口流出。
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO₂^-的浓度为a g•L^-1，要使1 m³该溶液中的NO₂^-完全转化为NH₄NO₃，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O₂

5600

a

23

5600

a

23

L．（用含a代数式表示，计算结果保留整数）。