雾霾由多种污染物形成，包含颗粒物（PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染问题中有着重要的作用。
（1）已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） ΔH1=-566.0kJ•mol-1
②N2（g）+2O2（g）═2NO2（g） ΔH2=+64kJ•mol-1
反应2NO2（g）+4CO（g）═N2（g）+4CO2（g）在 低温低温 （填“高温”或“低温”）条件下能自发进行。
（2）研究发现利用NH3可除去硝酸工业尾气中的NO。NH3与NO的物质的量之比分别为1：2、1：1.5、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图1所示。
①曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg•m-3，若从X点到Y点经过20s,则该时间段内NO的脱除速率为 6×10-66×10-6mg•m-3•s-1。
②曲线c对应的NH3与NO的物质的量之比是 1：21：2，其理由是 温度相同时，NH3与NO物质的量的比值越小，NO的脱除率越小温度相同时，NH3与NO物质的量的比值越小，NO的脱除率越小。
（3）炭黑可以活化O2（g），生成活化O（g）。可表示为O2（g）⇌2O（g） ΔH。1个O2（g）活化过程中的能量变化模拟计算结果如图2所示。下列说法正确的是 ABDABD。
A.水的加入不改变该反应的焓变
B.水的加入改变了该反应中间体的能量
C.有水状态下该反应的活化能为0.88eV
D.有水状态更容易活化氧分子
（4）若反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的正、逆反应速率分别可表示为v正=k正c2（NO）•c2（CO）；v逆=k逆c（N2）•c2（CO2），k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入4molNO和4molCO发生上述反应，测得CO和CO2的物质的量浓度随时间的变化如图3所示。
①下列说法中可以证明上述反应已达到平衡状态的是 CDCD。
A.混合气体的颜色不再改变
B.混合气体的密度不再改变
C.混合气体的平均分子量不再改变
D.2v正（N2）=v逆（CO2）
②为探究该反应中催化剂对脱氮率（ NO的转化率）的影响。将等物质的量NO和CO以一定的流速通过催化剂a,假设只发生反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g） ΔH＜0。相同时间、不同温度下测得使用催化剂a时脱氮率与温度的关系如图4中曲线Ⅰ所示。请分析脱氮率随温度升高先增加后减少的可能原因为 温度的升高，催化剂的活性增大，反应速率加快，所以脱氮率随温度升高而增加，当温度高于250℃左右，随着温度升高，催化剂的活性下降，反应速率减慢，所以脱氮率随温度升高而减小温度的升高，催化剂的活性增大，反应速率加快，所以脱氮率随温度升高而增加，当温度高于250℃左右，随着温度升高，催化剂的活性下降，反应速率减慢，所以脱氮率随温度升高而减小。
【答案】低温；6×10-6；1：2；温度相同时，NH3与NO物质的量的比值越小，NO的脱除率越小；ABD；CD；温度的升高，催化剂的活性增大，反应速率加快，所以脱氮率随温度升高而增加，当温度高于250℃左右，随着温度升高，催化剂的活性下降，反应速率减慢，所以脱氮率随温度升高而减小
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：9引用：1难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
