（高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe（OH）nCl6-n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。
（1）为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行
回答下列问题：
①PAFC中铁元素的化合价为 +3+3。
②步骤Ⅰ中的A是 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液（填“氢氧化钠溶液”或“氨水”）；
步骤Ⅲ中的B是 CO2CO2。
③步骤Ⅱ的操作是 过滤过滤，用到的主要玻璃仪器为 烧杯、玻璃棒、漏斗烧杯、玻璃棒、漏斗。
（2）某工厂欲以工业废料（铁、铁和铝的氧化物）为原料制取PAFC，设计如下流程：
①在废料中加入过量稀盐酸，发生多个离子反应，请补全离子方程式：
FeO+2H+═Fe2++H2O
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O Fe+2H+═Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+═3Fe2+Fe+2H+═Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+═3Fe2+
②所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是 CC（填序号）。
A．Al3+ B．Fe2+C．Fe3+ D．H+
为证明该离子确实存在，可采用的操作（必须指明所采用的试剂及观察到的现象）是 取溶液少量于试管中，再滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则存在Fe3+取溶液少量于试管中，再滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则存在Fe3+。
③往酸性溶液中加入试剂X的目的是（用离子方程式表示） 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-。
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】+3；氢氧化钠溶液；CO2；过滤；烧杯、玻璃棒、漏斗；Fe+2H+═Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+═3Fe2+；C；取溶液少量于试管中，再滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则存在Fe3+；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：30引用：2难度：0.6
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1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
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假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
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混合气→dc→→→ij→→→→ij；
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（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
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3．为探究矿石样品X（仅含两种元素）的组成和性质，某同学设计并完成如图实验：
请回答：
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