学习小组研究钠的燃烧反应产物，取金属钠（表面已被氧化），吸干煤油，置于坩埚内，上方倒扣盛满O2集气瓶，加热一段时间，充分反应后观察到产物为白色固体和淡黄色固体的混合物，测得反应前后各物质的质量如下表：
| 质量/g | ||
| 反应前 | 坩埚 | 100 |
| 盛有金属钠的坩埚 | 105.4 | |
| 反应后 | 盛有固体产物的坩埚 | 107.4 |
（1）根据实验现象，推测固体产物成分为
Na2O、Na2O2
Na2O、Na2O2
（填化学式）（2）将产物全部溶于水，观察到有气泡生成，写出该反应的化学方程式为
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
。（3）测得上述溶液中n（Na+）=0.2mol,通过计算证实加热过程中存在表面的Na2O转化为Na2O2。
【考点】钠的化学性质．
【答案】Na2O、Na2O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：18引用：2难度：0.5
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