下列是制取和收集气体的部分装置。
（1）图中标有序号①的仪器名称是：集气瓶集气瓶。
（2）实验室用5%双氧水制取和收集氧气时，可选用的装置组合是 BC或BEBC或BE（填字母序号），写出该反应的化学方程式 2H2O2MnO2
2H2O+O2↑2H2O2MnO2
2H2O+O2↑。
（3）若用C装置收集二氧化碳，验满的方法是 燃着的木条放在瓶口，如果木条火焰熄灭，则二氧化碳已经收满燃着的木条放在瓶口，如果木条火焰熄灭，则二氧化碳已经收满。
（4）若用加热熟石灰和氯化铵固体混合物反应来生成氨气；应该选用的气体发生装置是 AA（填字母）。若用F装置收集一瓶干燥的气体，则该气体可能是 AA（填字母）。
A．H2
B．CO2
C．O2
（5）某化学兴趣小组在实验室制H2时，分别用相同质量和大小的锌粒和足量稀硫酸反应的三组实验数据：
2
H
2
O
2
M n O 2 |
2
H
2
O
+
O
2
↑
2
H
2
O
2
M n O 2 |
2
H
2
O
+
O
2
↑
| 试验编号 | 硫酸的质量分数 | 反应温度/℃ | 锌粒消失的时间/s |
| 1 | 10% | 20 | 500 |
| 2 | 20% | 20 | 300 |
| 3 | 20% | 30 | 80 |
温度
温度
、酸的浓度
酸的浓度
。另取适量锌粒放入200mL稀硫酸中，用排水集气法收集生成的氢气，实验记录如下（累计值）：
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL）（标准状况） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
2-3
2-3
min时（选填“0-1”、“1-2”“2-3”“3-4”“4-5”）反应速率最大，请结合上述实验解释这段时间反应速率最大的主要原因是 反应放热，使溶液温度升高，反应速率增大
反应放热，使溶液温度升高，反应速率增大
。【继续探究】“硫酸铜溶液的体积”对H2生成速率的影响。实验中温度一定，Zn粒过量且颗粒大小相同，加入饱和CuSO4溶液0-4.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积（336mL）的气体所需时间，实验结果如图所示。
③由图ab段判断CuSO4溶液
是
是
（填“是”或“否”）加快生成氢气的速率，你认为出现bd段变化趋势的原因可能是 Zn与硫酸铜反应生成的Cu覆盖在Zn表面，阻止了Zn与稀硫酸的反应
Zn与硫酸铜反应生成的Cu覆盖在Zn表面，阻止了Zn与稀硫酸的反应
。【答案】集气瓶；BC或BE；
；燃着的木条放在瓶口，如果木条火焰熄灭，则二氧化碳已经收满；A；A；温度；酸的浓度；2-3；反应放热，使溶液温度升高，反应速率增大；是；Zn与硫酸铜反应生成的Cu覆盖在Zn表面，阻止了Zn与稀硫酸的反应
2
H
2
O
2
M n O 2 |
2
H
2
O
+
O
2
↑
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：48引用：2难度：0.6
相似题
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1．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反应产生能降解污染物的活性成分。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对降解反应速率的影响。实验探究：控制p-CP的初始浓度相同，实验温度恒定在25℃或40℃（其余实验条件见下表）。
（1）请结合上述介绍将表中空格补充完整。
（2）实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示，根据实验①、②图像可得出结论：实验编号 实验目的 温度/℃
pH浓度/（mg•L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 为②③提供参照 25 3 204 16.8 ② 探究温度对降解反应速率的影响
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH对降解反应速率的影响 25 10 204 16.8 。
（3）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据本题信息，将样品从反应器中取出后应立即将其放入某药品中，反应会迅速停止，该药品可能是。
A盐酸溶液 B氢氧化钠溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸钠溶液发布：2024/11/25 8:0:2组卷：3引用：0难度：0.3 -
2．据图1装置图回答问题
（1）甲同学用氯酸钾和二氧化锰共热制备和收集氧气，他应选用的气体发生装置是（填序号）．他用装置C来收集的原因是，当看到导管口的时他才开始收集氧气．
（2）该同学用如图2所示的方法进行气密性检查，如果装置不漏气，可以看到，将手松开一段时间后（导管仍插入水中），可以看到导管中会形成一段水柱．
（3）因为氧气的密度比空气的稍大，所以还可以选用（填序号）来收集氧气，其验满的方法是．
（4）老师提醒可以用F（万能瓶）来收集气体，则甲同学应将发生装置的导管与F的导管（选填a或b）相连接．
（5）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2．实验结束时，这位同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的二氧化锰（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反应生成的锰酸钾（K2MnO4）分解放出O2；
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想（选填Ⅰ或Ⅱ）错误；
第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是．
【拓展延伸】实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快，请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？．
（6）丙同学选择用双氧水和二氧化锰混合来制氧气，则他应选用的气体发生装置是（填序号）．以下是他探究影响该反应速率因素的相关实验数据．
通过以上实验数据的分析，可知，过氧化氢分解制氧气的化学反应速率与实验
序号H2O2溶液浓度% H2O2溶液体积/mL 温度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧气体积/mL反应所需的
时间/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有关；发生装置中的（填仪器名称）也可以帮助控制反应的速率．发布：2024/12/18 8:0:1组卷：12引用：2难度：0.5 -
3．下列探究影响化学反应速率因素的实验中，实验方案正确的是（ ）
选项 影响因素 实验方案 A 接触面积 将1g块状石灰石和20mL10%的稀盐酸、1g粉末状石灰石与20mL10%的稀硫酸混合，比较产生气泡的快慢 B 催化剂的种类 将0.5g二氧化锰、1g氧化铁分别与10mL6%的过氧化氢溶液混合，比较产生气泡的快慢 C 反应物的种类 分别将木炭在空气中、氧气中燃烧，比较反应的剧烈程度 D 反应物的性质 分别用酒精灯加热表面积相同的镁片和铁片，比较在空气中能否被点燃 发布：2024/12/25 13:0:1组卷：114引用：4难度：0.7
