煤燃烧后的主要产物是CO、CO2.回答下列问题：
（1）已知：①C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）ΔH1═+131.3kJ⋅mol-1；
②C（s）+2H2O（g）⇌CO2（g）+2H2（g）ΔH2═+90.0kJ⋅mol-1；
③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH3。
ΔH3═+41.3kJ/mol+41.3kJ/molkJ⋅mol-1，在反应①的体系中加入催化剂，ΔH1不变不变（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）以CO2为原料可制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH═-49.0kJ⋅mol-1，向1L的恒容密闭容器中充入1molCO2（g）和3molH2（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间的变化如图1所示。
①图1中N表示的是 CO2CO2（填化学式）；0～8min内，以氢气表示的平均反应速率v（H2）═0.280.28mol⋅L-1⋅min-1（结果保留两位有效数字）。
②在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如图2所示，L和X分别表示温度或压强。X表示的物理量是 压强压强（填“温度”或“压强”），L1＜＜（填“＞”或“＜”）L2。
（3）向一体积为20L的恒容密闭容器中通入1molCO2发生反应：2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g），在不同温度下各物质的体积分数变化如图3所示。
1600℃时反应达到平衡，则此时反应的平衡常数K═0.01250.0125。
【答案】+41.3kJ/mol；不变；CO2；0.28；压强；＜；0.0125
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：15引用：2难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
