软磁铁氧体是用量很大的一种磁性材料，也是电子信息和家电工业等的重要基础功能性材料。Mn₃O₄是生产软磁铁氧体材料的主要原料，实验室以SO₂气体制备少量高纯Mn₃O₄的操作步骤如下：
【资料】①亚硫酸（H₂SO₃）在Mn²⁺催化作用下被O₂氧化为硫酸，硫酸与MnO₂在常温下不易发生反应。
②MnSO₄在空气中高温煅烧生成Mn₃O₄和SO₃，当温度超过1000℃时，Mn₃O₄易被氧化。
【步骤Ⅰ】制备MnSO₄溶液：在三颈烧瓶中（装置见图1）

加入一定量MnO₂和水，先通氮气，再通入SO₂和N₂混合气体，搅拌反应3小时。停止通SO₂，继续反应片刻后过滤得MnSO₄溶液。
（1）烧杯中石灰乳（有效成分为氢氧化钙）的作用为

吸收没有反应的二氧化硫，防止污染空气

吸收没有反应的二氧化硫，防止污染空气

。
（2）三颈烧瓶中生成MnSO₄的反应化学方程式为

MnO₂+SO₂=MnSO₄

MnO₂+SO₂=MnSO₄

。
（3）步骤Ⅰ中，先通入氮气的目的是

排尽装置内空气

排尽装置内空气

。为使SO₂尽可能转化完全，在不改变固液投料比，且通入的SO₂和N₂比例一定的条件下，可采取的合理措施有：及时搅拌反应液、

水浴加热

水浴加热

（任写一条）。
【步骤Ⅱ】制备MnSO₄•H₂O晶体：利用硫酸锰的溶解度在100℃以上随温度升高而急剧降低的原理，用压力釜升温加压结晶法后，过滤、洗涤、低温干燥，得纯净的MnSO₄•H₂O晶体。
【步骤Ⅲ】制备Mn₃O₄固体：准确称取101.4mg MnSO₄•H₂O，将MnSO₄•H₂O晶体在空气中高温煅烧，图2是用热重分析仪测定煅烧时温度与剩余固体质量变化曲线。
（4）该曲线中A段所表示物质的化学式为

MnSO₄

MnSO₄

。
（5）试通过计算确定反应至图中C点时所对应的剩余固体成分的化学式

Mn₂O₃、Mn₃O₄

Mn₂O₃、Mn₃O₄

。