硫酸镁可用于造纸、瓷器、印染料等工业。某化学实验室以一种工业上的废渣（主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物）为原料，制备MgSO4•7H2O。实验流程如图所示：
（1）酸溶时为了提高废渣的浸出率可采取的方法有 升高温度或搅拌或提高硫酸浓度升高温度或搅拌或提高硫酸浓度（任写一点），酸溶时主要成分MgCO3发生反应的离子方程式为 MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑。
（2）加入30%H2O2发生的离子方程式为 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
（3）萃取分液后，检验水相中是否存在Fe3+的最佳试剂为 KSCN溶液KSCN溶液。
（4）室温下，调节pH除去MgSO4溶液中的Al3+，试剂X不可选用 CC。
A.MgO
B.Mg（OH）2
C.NH3•H2O
D.MgCO3
当调节pH=5时，通过计算说明Al3+是否沉淀完全 c（Al3+）=Ksp[Al（OH）3]c3（OH-）=10-33（10-9）3mol/L=1.0×10-6mol/L＜1.0×10-5mol/L，所以沉淀完全c（Al3+）=Ksp[Al（OH）3]c3（OH-）=10-33（10-9）3mol/L=1.0×10-6mol/L＜1.0×10-5mol/L，所以沉淀完全。（已知：①Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33②当Al3+浓度≤1.0×10-5mol•L-1认为沉淀完全）
（5）操作a为 蒸发浓缩，冷却结晶蒸发浓缩，冷却结晶过滤、洗涤、干燥。
K
sp
[
A
l
（
OH
）
3
]
c
3
（
O
H
-
）
1
0
-
33
（
1
0
-
9
）
3
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A
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3
【答案】升高温度或搅拌或提高硫酸浓度；MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；KSCN溶液；C；c（Al3+）==mol/L=1.0×10-6mol/L＜1.0×10-5mol/L，所以沉淀完全；蒸发浓缩，冷却结晶
K
sp
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A
l
（
OH
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3
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c
3
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O
H
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：13引用：2难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
